【題目】下列離子可大量共存且溶液無色的是

A. Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－

B. Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－

C. MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－

D. Na＋、NO3－、K＋、SO42－

【答案】D

【解析】A. Cu2＋和Fe3＋有顏色，與無色不符，故A錯誤；B. Ba2＋與CO32－能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C. MnO4－、Fe2＋有顏色，與無色不符，且MnO4－、Fe2＋能夠發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D. Na＋、NO3－、K＋、SO42－離子間不發(fā)生反應，能大量共存，且均無色，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。

(1)如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是________，原因是______________(試從分散系的分類進行討論說明)

(2)欲在樹林中觀察丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是________，理由是______________________________。

(3)去樹林觀察丁達爾效應有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應的方法，其中最簡單、最環(huán)保的方法是：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯胺(NH2Cl)是一種長效緩釋有機氯消毒劑，具有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4、5倍。下列有關氯胺的說法不正確的是

A．氯胺的電子式為

B．氯胺中氯的化合價為＋l

C．氯胺的消毒原理與漂白粉相似

D．氯胺水解產(chǎn)物為NH2OH(烴氮)和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. ①中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸?/span>KI試紙變藍的氣體

B. ②中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C. ③中鋼閘門應與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法

D. ④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于混合物分離的方法中，能夠分離KNO3和NaCl的是

A．溶解過濾 B．結(jié)晶 C．蒸餾 D．萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制造鎂粉的最后一步是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作冷卻氣體的是

A. 空氣 B. N2 C. CO2 D. H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料

B. 綠色化學的核心是對環(huán)境產(chǎn)生的污染進行治理

C. 氯化銨、二氧化硫溶于水都能導電，所以它們都屬于電解質(zhì)

D. 云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應2A(g)B(g) ΔH>0在密閉容器中達到平衡，平衡后＝a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時＝b，下列敘述正確的是( )

A．若a＝b，則容器中可能使用了催化劑或恒溫恒容下充入惰性氣體

B．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a<b

C．若其他條件不變，升高溫度，則a<b

D．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

（1） (3分)冰晶石的晶體不導電，但熔融時能導電，則在冰晶石晶體中存在________(填序號)。

a．離子鍵　　　　b．極性鍵 c．配位鍵 d．范德華力

（2） (3分)CO2分子的空間構(gòu)型為____________，中心原子的雜化方式為____________，和CO2 互為等電子體的氧化物是________。

（3） (2分)反應物中電負性最大的元素為_______(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖：____________。

（4） (2分)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖Z164甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是________(填具體的微粒符號)。

　

圖Z164

（5） (5分)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為________個；Al晶體的密度為______________________(用字母表示)。

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