20．固體乙醇晶體中不存在的作用力是（　�。�
A．氫鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．離子鍵

分析 固體乙醇為分子晶體，分子晶體中的作用力為分子間作用力，乙醇中含有C-C鍵、C-O鍵、O-H鍵、C-H鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．乙醇中含有O元素及O-H鍵，存在氫鍵，故A不選；
B．乙醇中C-O鍵、O-H鍵、C-H鍵，均為極性鍵，故B不選；
C．乙醇中含有C-C鍵，為非極性鍵，故C不選；
D．乙醇為共價(jià)化合物，不存在離子鍵，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，明確元素之間的化學(xué)鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意分子晶體中存在分子間作用力及乙醇中的氫鍵即可解答，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．氯酸是一種強(qiáng)酸，常溫下濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由反應(yīng)可知化學(xué)計(jì)量數(shù)存在如下關(guān)系：2b=5c+d
B．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則電子數(shù)轉(zhuǎn)移為20e-
C．若氯酸分解所得的lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)槠?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．8gCH 4中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為NA
B．3.2g的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA
C．含有NA個(gè)中子的D2O的質(zhì)量為2.0g
D．PH=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液滴入熱水中制Fe（OH）3膠體：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（膠體）
B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O
C．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O
D．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HC${{O}_{3}}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．在1.0L恒容密閉容器中投入1mol CO2和2.75mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1＜p2＜p3
C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2
D．在p2及512 K時(shí)，圖中N點(diǎn)v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：

A．從B到C的反應(yīng)是消去反應(yīng)

B．D分子中所有碳原子一定共面

C．等物質(zhì)的量的B分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量前者大于后者

D．若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和內(nèi)烯酸(CH2=CHCOOH)加熱得到的,則該反應(yīng)的類型屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，觀察是否有紅色沉淀生成
B檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色
D驗(yàn)證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列組合判斷正確的是（　�。�
①Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
②濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
③化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
④Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO 這兩個(gè)反應(yīng)中水均作還原劑．
A．①②不正確，③④⑤正確B．①②③④⑤均不正確
C．①②正確，③④⑤不正確D．①②③④正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．氯氣常用于飲用水殺菌消毒，已知HClO殺菌能力比ClO-強(qiáng)，經(jīng)測(cè)定25℃，pH=7.5時(shí)c（HClO）=c（ClO-），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．新制的氯水中存在c（H+）＞c（Cl-）=c（HClO）+c（ClO-）
B．25℃時(shí)，H++ClO-?HClO的平衡常數(shù)K=1.0×10-7.5
C．氯氣處理飲用水時(shí)，pH=5.5的效果比pH=7.5的好
D．新制的氯水中存在c（H+）═c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）

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