8．下列組合判斷正確的是（　�。�
①Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
②濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應
③化合反應均為氧化還原反應
④Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO 這兩個反應中水均作還原劑．
A．①②不正確，③④⑤正確B．①②③④⑤均不正確
C．①②正確，③④⑤不正確D．①②③④正確

分析 ①氯氣與水、堿的反應中，既為氧化劑又是還原劑；
②濃硫酸在常溫下與銅不反應；
③Na2O與水的反應為非氧化還原反應；
④SO2與有色有機物發(fā)生化合反應，為非氧化還原反應；
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，水既不是氧化劑也不是還原劑．

解答 解：①氯氣與水、堿的反應中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，既為氧化劑又是還原劑，故錯誤；
②濃硫酸在常溫下與銅不反應，只在加熱條件下反應，故錯誤；
③Na2O與水的化合反應，為非氧化還原反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，故錯誤；
④SO2與有色有機物發(fā)生化合反應，為非氧化還原反應，故錯誤；
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的綜合理解和運用，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)和提高學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累和學習．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．俄羅斯用“質(zhì)子-M”號運載火箭成功將“光線”號衛(wèi)星送入預定軌道．發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：
（1）H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ•mol-1
（2）O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ•mol-1
（3）如圖：下列說法正確的是（　�。�
A．2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2molH2O（g）所具有的總能量低
B．氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ•mol-1
C．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•mol-1
D．H2O（g）變成H2O（l）的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．固體乙醇晶體中不存在的作用力是（　�。�
A．氫鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖1所示裝置制取干燥的氨氣
B．圖2裝置可用于制取少量純凈的CO2氣體
C．用圖3所示裝置將溶液定容到100 mL
D．圖4裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，大試管A中裝碳酸鈉固體，小試管B中裝碳酸氫鈉固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉移電子數(shù)為0.2NA
B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入過量Ba（OH）2溶液，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3•H2O
C．常溫下，由水電離出的H+濃度為10-13mol•L-1的溶液中，F(xiàn)e2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存
D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應用均正確的是（　�。�
A．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸
B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
C．過氧化鈉只有氧化性，用過氧化鈉為潛水艇艙提供氧氣
D．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）CO與O2設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負極反應式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2．
①該反應的△H＜0（填“＞、＜”），
②曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ＞KⅡ（填“＞、=、＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．元素B為C元素F為Cl（填元素符號）．
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物是Na2O2．
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是氧（寫名稱）．
以下說法中，可以證明上述結論的是ac（填寫編號）．
a．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
b．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X＞Y（填“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．電解食鹽水可制取NaOH和二氧化氯（ClO2）
I：氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖1：

依據(jù)如圖完成下列問題：
（1）在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為H：H．精制過程中除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除去SO42-、Mg2+的最佳試劑為Ba（OH）2溶液．
（2）精制過程要除去SO42-，可選擇下列溶液中的ac（填字母序號），并將加入的順序以箭頭符號（↓）的形式畫在圖2（精制過程中加入試劑從左到右的順序為先后順序）．
a．Ba（OH）2　　 b．Ba（NO3）2　 c．BaCl2
在實際生產(chǎn)中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4�。囉闷胶庖苿釉砑右越忉專河捎贐aSO4比BaCO3的溶解度小，SO42-促使BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）平衡正向移動，生成更難溶的BaSO4沉淀．
（3）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾（填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液．
II：二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法．該法工藝原理如圖3．
其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2．
（4）工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2（填化學式），發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（5）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應生成ClO2．完成反應的化學方程式：
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□Na2SO4
ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同時的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案