Question

把0.02mol/L HAc溶液和0.01mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、c（Ac^-）＞c（Na⁺）
• B、c（HAc）＞c（Ac^-）
• C、2c（H⁺）=c（Ac^-）-c（HAc）
• D、c（HAc）+c（Ac^-）=0.01mol?L^-1

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則實質(zhì)上是0.005mol/LHAc溶液和0.005mol/LNaAc溶液，該溶液顯酸性，然后利用電荷守恒及物料守恒等來分析離子濃度的關(guān)系．

解答： 解：A、因混合后為0.005mol/LHAc溶液和0.005mol/LNaAc溶液，該溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒關(guān)系可得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），則c（Ac^-）＞c（Na⁺），故A正確；
B、混合后為0.005mol/LHAc溶液和0.005mol/LNaAc溶液，酸的電離大于鹽的水解，則c（Ac^-）＞c（HAc），故B錯誤；
C、由電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），物料守恒關(guān)系c（HAc）+c（Ac^-）=2c（Na⁺），則2c（H⁺）=（Ac^-）+2 c（OH^-）-c（HAc），故C錯誤；
D、因混合后為0.005mol/LHAc溶液和0.005mol/LNaAc溶液，由物料守恒可知c（HAc）+c（Ac^-）=c（Na⁺）×2=0.01mol/L，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查溶液中離子的濃度關(guān)系，明確混合后溶液的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，并注意一般酸與鹽的混合溶液中溶液顯酸性來解答即可，學(xué)會合理應(yīng)用電荷守恒及物料守恒來解題，題目難度中等．