【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 由圖甲可知,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=(b-a)kJ·mol-1
B. 圖乙表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時殘留固體質量隨時間的變化
C. 圖丙表示Al3+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點溶液中存在大量Al3+
D. 圖丁表示10 mL 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化(Mn2+對反應有催化作用)
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【題目】淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實驗過程如下:
①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;
③控制反應液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2:1.5)溶液;
④反應3h左右,冷卻,減壓過濾后再重結晶得草酸晶體,硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題:
(1)實驗①加入98%硫酸少許的作用是:_________;
(2)實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產(chǎn)量下降,其原因是_________;
(3)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________;
(4)草酸重結晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________;
(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4標準溶液滴定,該反應的離子方程式為:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質不參與反應),此時溶液顏色變化為_________,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為_________。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 氯化鋁溶液與氨水反應:Al3++3OH-Al(OH)3↓
B. 氧化鎂與稀鹽酸反應:MgO+2H+Mg2++H2O
C. 銅與氯化鐵溶液反應:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+
D. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:SO42-+Ba2+BaSO4↓
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【題目】下列說法正確的是( )
A.直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為懸濁液
B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸
C.膠體與濁液的本質區(qū)別是其穩(wěn)定性,膠體屬于介穩(wěn)體系
D.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體
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【題目】納米CdSe(硒化鎘)可用作光學材料。在一定條件下,由Na2SO3和Se(硒,與S為同族元素)反應生成Na2SeSO3(硒代硫酸鈉);再由CdCl2形成的配合物與Na2SeSO3反應制得CdSe納米顆粒。流程圖如下:
注:①CdCl2能與配位劑L形成配合物[Cd(L)n]Cl2
[Cd(L)n]Cl2=[Cd(L)n]2++2Cl-;[Cd(L)n]2+Cd2++nL
②納米顆粒通常指平均粒徑為1~100nm的粒子
請回答:
(1)下圖加熱回流裝置中,儀器a的名稱是______,進水口為_____(填1或2)
(2)研究表明,CdSe的生成分兩步:①SeSO32-在堿性條件下生成HSe-;②HSe-與Cd2+反應生成CdSe。完成第①步反應的離子方程式 SeSO32-+_________=HSe-+__________。寫出第②步反應的離子方程式_________________________________________。
(3)CdSe納米顆粒的大小影響其發(fā)光性質。某研究小組在一定配位劑濃度下,探究了避光加熱步驟中反應時間和溫度對納米顆粒平均粒徑的影響,如圖2所示;同時探究了某溫度下配位劑濃度對納米顆粒平均粒徑的影響,如圖3所示。
下列說法正確的是__________。
A.改變反應溫度和反應時間,可以得到不同發(fā)光性質的CdSe納米顆粒
B.在圖2所示的兩種溫度下,只有60℃反應條件下可得到2.7 nm的CdSe納米顆粒
C.在其它條件不變時,若要得到較大的CdSe納米顆粒,可采用降低溫度的方法
D.若要在60℃得到3.0 nm的CdSe納米顆粒,可嘗試降低配位劑濃度的方法
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【題目】甲、乙兩個密閉容器中均發(fā)生反應:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH>0,有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 平衡 常數(shù) | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | T1 | 2.0 | 4.0 | 3.2 | K1 |
乙 | 1 | T2 | 1.0 | 2.0 | 1.2 | K2 |
下列說法正確的是( )
A. K1=12.8
B. T1<T2
C. T1℃時向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g),則平衡正向移動,CO2(g)的體積分數(shù)增大
D. 若在T2溫度下,向2 L密閉容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2,達平衡時,CO2的轉化率小于40%
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【題目】氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似,化學上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間,下列有關反應方程式不正確的是
A. (CN)2和NaOH溶液反應:(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
B. MnO2和HCN反應:MnO2+4HCN(濃)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN=2KI+(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2
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【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )
A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C. 常溫下,甲和乙的單質能與水劇烈反應
D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維
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【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2,該反應可表示為2NH+3ClO-===N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中不正確
A. 反應中氮元素被氧化,氯元素被還原
B. 還原性:NH4+>Cl-
C. 反應中每生成1 mol N2,轉移6 mol電子
D. 經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放
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