【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑.實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5,實驗步驟如下:
Ⅰ.在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1,生成NaHSO3溶液;
Ⅱ.加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為7~8;
Ⅲ.再通SO2至pH為4.1;
Ⅳ.從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體.
(1)制備焦亞硫酸鈉總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng),所得溶液顯酸性,其原因是 .步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是 ;pH>4.1時,則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物,其化學(xué)式是 .
(3)利用碘量法可測定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價硫的含量,實驗方案為:將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中, ,重復(fù)如上步驟2次,記錄數(shù)據(jù).(實驗中必須使用的試劑有:c1molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、c2molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水;已知:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)].利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水,實驗結(jié)果如圖.
①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是 .
②已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31,lg2≈0.3,c(Cr3+)<1.0×10﹣5molL﹣1時視為完全沉淀.現(xiàn)將廢水中Cr2O72﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去,需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 .
【答案】(1)Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2;
(2)Na2S2O5與水反應(yīng)生成NaHSO3,NaHSO3在水中電離使溶液顯酸性;用pH計(或酸度計,或pH傳感器)測定;Na2SO3;
(3)加入一定體積的過量的c1molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液,再加入適量的冰醋酸和蒸餾水,充分反應(yīng)一段時間,加入淀粉溶液,用c2molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色,讀數(shù);
(4)①Na2S2O5和FeSO47H2O與Cr2O72﹣反應(yīng)時均消耗H+,使溶液的pH變大;②pH>5.6;
【解析】(1).由焦亞硫酸鈉的制備過程可知,發(fā)生的都是非氧化還原反應(yīng),反應(yīng)物是碳酸鈉和二氧化硫,生成物為焦亞硫酸鈉和二氧化碳,根據(jù)質(zhì)量守恒配平后可得: Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2
(2). Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng),所得溶液顯酸性,其原因是Na2S2O5與水反應(yīng)生成NaHSO3,NaHSO3在水中電離使溶液顯酸性.步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是用pH計(或酸度計,或pH傳感器)測定;pH>4.1時,則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物,其化學(xué)式是Na2SO3 .
(3). 利用碘量法可測定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價硫的含量,根據(jù)所提供的試劑,可以先加過量的標(biāo)準(zhǔn)碘液將焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,為增強碘液的氧化性,要加入適量的冰醋酸;再用淀粉做指示劑、用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘,根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)碘液和硫代硫酸鈉的用量可求出焦硫酸鈉的含量(進一步可求出其中+4價S的含量),為了減少滴定誤差,要加入適量的蒸餾水。實驗方案為:將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶中,加入一定體積的過量的c1molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液,再加入適量的冰醋酸和蒸餾水,充分反應(yīng)一段時間,加入淀粉溶液,用c2molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色,讀數(shù),重復(fù)如上步驟2次,記錄數(shù)據(jù).
(4). ①實驗過程中發(fā)生的離子反應(yīng)為,3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3++13H2O、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,所以溶液的pH不斷升高的原因是Na2S2O5和FeSO47H2O與Cr2O72﹣反應(yīng)時均消耗H+,使溶液的pH變大.
②由沉淀溶解平衡Cr(OH)3Cr3++3OH-可知,因為c(Cr3+)<1.0×10﹣5molL﹣1時視為完全沉淀,所以c(OH-)>==4.0mol/L,即pH>5.6。所以將廢水中Cr2O72﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去,需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為pH>5.6.
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【題目】對下列實驗的描述不正確的是( )
A.圖(a)所示的實驗:根據(jù)檢流計(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性
B.圖(b)所示的實驗:根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C.圖(c)所示的實驗:根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱
D.圖(d)所示的實驗:根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)
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【題目】四種主族元素的離子、、和(a 、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m > n,則對下列敘述的判斷正確的是
① a-b=m-n ②元素的原子序數(shù)a> b>c>d
③元素非金屬性Z > R ④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性X > Y
A. ②③ B. ③ C. ①②③④ D. ①②③
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【題目】一定溫度下,在一固定體積的容器中,通入一定量的CO和H2O,發(fā)生如下反應(yīng):CO (g) 十H2O (g) CO2 (g) 十 H2 (g) ; △H<0
(1)在850℃時,CO和H2O濃度變化如下左圖,則 0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO2)= _ mol·L-1·min-1
(2)t1℃時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的濃度變化如右上表:
① 計算t1℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K = 。
② t1℃時,反應(yīng)在5min~6min間,平衡 移動(填向左、向右或不 ),若在第5分鐘改變一種條件達(dá)到第6分鐘的濃度,改變的條件是 。
(3)t2℃時,化學(xué)反應(yīng)CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)的平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)=2 c(CO)·c(H2O),則t2℃ 850℃, 判斷依據(jù)是:
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是
A.Na2O2能分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,可用作供氧劑
B.硅膠多孔、吸水能力強,常用作袋裝食品的干燥劑
C.K2FeO4具有強還原性且被氧化生成Fe3+,可用于水的消毒和凈水
D.液氨氣化時能吸收大量的熱,使周圍溫度急劇降低,因此可用作制冷劑
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【題目】氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng),吸收了少量的二氧化碳,若有1%的NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3,以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用甲基橙作指示劑;鹽酸濃度的測定結(jié)果會( )
A.偏低1% B.偏高1% C.無影響 D.偏高0.1%
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【題目】在某恒溫密閉容器中,投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng):A(s)B(g)+C(g),△H=-Q kJ/mol(Q>O)。一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡,然后縮小容器體積,重新達(dá)到平衡。下列分析不正確的是
A.兩次平衡時,C(g)的濃度相等
B.平衡時,單位時間內(nèi)n(B)生成:n(C)消耗=1:1
C.若再向平衡體系中加入少量A,平衡不移動
D.若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C,則達(dá)到平衡時吸收QkJ熱量
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【題目】下列過程不涉及化學(xué)變化的是
A. 用醋酸除去水垢 B. 用KClO3制備O2
C. 用漂白粉漂白衣物 D. 用酒精清潔電子產(chǎn)品的油污
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【題目】在25℃時,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)如下:
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp(單位省略) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 6.3×10-50 |
下列敘述錯誤的是
A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
B.溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25℃時,在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的濃度不同
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