【題目】多肽和核苷酸共有的元素是

A. C、H、0 B. C、H、0、N C. N、P D. C、H、0、P、S

【答案】B

【解析】多肽是由氨基酸脫水縮合形成的，其元素組成為C、H、O、N等；核苷酸是核酸的基本單位，其元素組成為C、H、O、N、P，所以多肽和核苷酸共有的元素是C、H、0、N，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0．1mol／L（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是（ ）

A．X溶液中不可能含有HC03-或CO32-

B．生成無(wú)色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D．X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對(duì)環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g） ΔH = a kJ/mol

反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

t/min

n （CO）/mol

n （Cl2）/mol

0

1.20

0.60

1

0．90

2

0.80

4

0.20

（1）比較各時(shí)段平均速率v（COCl2）：

v（0-1） _________v（0-2）；v（0-2） _________v（1-2） （填“>”、“=”或“<”）。

（2）在2min~4min間，v（Cl2）正_____________v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”），該溫度下K =____________

（3）已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，如圖表示L一定時(shí)，CO的磚化率隨X的變化關(guān)系。

X代表的物理量是_____________；a____________0（填“>”，“=”，“<”），依據(jù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_________（填字母）

A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷

（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：

B_________，D__________，E_________。

（4）催化劑存在下，NH3可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；該反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNH3轉(zhuǎn)移電子_________mol.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是( )

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．78gNa2O2固體中陰離子的個(gè)數(shù)為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況1.12L氯氣與H2O反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C．CO2通過(guò)Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/56

D．60gSiO2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．22 g 2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0 g金屬鈉

C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10NA

D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)3A2B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

t/min

C/molL﹣1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

1

500

2.0

1.6

1.3

1.0

0.8

0.8

2

500

C2

1.2

0.8

0.8

0.8

0.8

3

500

C3

1.7

1.3

1.0

1.0

1.0

4

600

2.0

1.1

0.9

0.9

0.9

0.9

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)平均速率為 mol/(Lmin)

(2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度 C2為 mol/L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn) 3 的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3 v1(填＜、＞或=)，且C3 2.0mol/L (填＜、＞或=)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材做陰、陽(yáng)極材料，經(jīng)過(guò)電解處理形成的氧化鋁膜，抗蝕能力強(qiáng)。其制備的簡(jiǎn)要流程如右圖。下列用來(lái)解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是

A．堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3＝2AlO2-+H2O

B．堿洗時(shí)鋁材表面會(huì)出現(xiàn)氣泡：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

C．用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O

D．獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)為：4Al–12e-+3O2＝2Al2O3

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