【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是( )
A.放電時負極反應為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B.充電時陽極反應為Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO+4H2O
C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D.放電時正極附近溶液的堿性增強
【答案】C
【解析】
試題分析:A、根據(jù)電池的總反應可知,高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子,電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,故A正確;B、充電時陽極發(fā)生Fe(OH)3失電子的氧化反應,即反應為:Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42-+4H2O,故B正確;C、放電時正極反應為FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被還原,故C錯誤;D、放電時正極反應為FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,生成氫氧根離子,堿性要增強,pH上升,故D正確;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于微觀粒子的說法,正確的是
A. 原子是由分子構(gòu)成的。
B. 原子中含有質(zhì)子、中子和核外電子。
C. 原子若失去核外電子,則會變成陰離子。
D. 原子若得到核外電子,則會變成陽離子。
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【題目】如下圖所示,室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩通入1.5 mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。試回答下列問題:
(1)寫出觀察到的現(xiàn)象:
①________________________________;
②________________________________;
③________________________________。
(2)最終試管中剩余的氣體是_____________,體積為_____________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.純水導電性很差,所以水不是電解質(zhì)
B.判斷某化合物是否為電解質(zhì),應看其在一定條件下能否電離
C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),其他化合物都不是電解質(zhì)
D.NaCl和HCl都是電解質(zhì),所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導電
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示:
已知:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。對上述流程中的判斷正確的是
①試劑X為稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物
②反應II中生成Al(OH)3的反應為:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
③結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力:OH->AlO2->CO32-
④Al2O3熔點很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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【題目】將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中,在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原,發(fā)生激烈反應,產(chǎn)生能量較高的氧分子,然后立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿,多余的能量以紅光放出。本實驗所用的儀器及導管如圖。
根據(jù)要求填寫下列空白:
(1) 組裝氯氣發(fā)生裝置時,應選用的儀器及導管為 (填寫圖中編號)。
(2) 本實驗進行時,按氣流方向從左到右的順序,氣體流經(jīng)的各儀器及導管的編號依次為 。
(3) 儀器①的橡皮塞上至少應有2個孔的原因是 。
(4) 本實驗需配置10mol·L-1的NaOH溶液500mL,用到的儀器除了托盤天平、燒杯外,還須用到的儀器有
(填儀器名稱) ,定容時操作如圖,則所配溶液濃度 (填“偏高”或“偏低”)。
(5) 實驗時儀器①中ClO-與H2O2反應的離子方程式為 。
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【題目】一定條件下,在水溶液中1molCl-,ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.e是ClO3-
B.a,b,c,d,e中c最穩(wěn)定
C.b→a+c反應的活化能為60kJmol-1
D.b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H= -116kJmol-1
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【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是
A.若起始時加入2a mol CH3OH,則達到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大
B.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,則說明反應已達到平衡狀態(tài)
C. a = 1.64
D.此時刻正反應速率大于逆反應速率
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