【題目】堿金屬元素和鹵族元素廣泛存在,用化學用語回答下列問題。

(1)氫氟酸可以用來雕刻玻璃。用電子式表示氟化氫的形成過程__________

(2)過氧化鈉可以用于潛水艇中氧氣的來源,其與二氧化碳反應的化學方程式是_____

(3)次氯酸鈉溶液(pH>7)和溴化鈉溶液混合,可以作為角膜塑形鏡的除蛋白液。二者混合后,溶液變成淡黃色,該反應的離子方程式是_____________________

(4)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應可表示為:4Li+2SOCl2 4LiCl +S +SO2。組裝該電池必須在無水條件下進行,原因是_____________(用化學方程式表示)。

(5)關(guān)于堿金屬和鹵族元素,下列說法一定正確的是____________

A.從上到下,單質(zhì)密度依次增大 B.從上到下,單質(zhì)熔沸點依次升高

C.從上到下,原子半徑依次增大 D.單質(zhì)都可以與水反應

(6)常溫下,KMnO4固體和濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣。為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時,關(guān)閉活塞a

Ⅳ.……

①驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________________。

B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是__________________________

③為驗證溴的氧化性強于碘,過程的操作和現(xiàn)象是______________

【答案】 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ClO-+2Br-+H2OCl-+Br2+2OH- 2Li+2H2O2LiOH+H2 CD A中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打開活塞b,C中溶液滴入試管D中,關(guān)閉活塞b,取下試管D,振蕩、靜置,若溶液分層,且下層溶液變?yōu)樽霞t色,則證明溴的氧化性強于碘

【解析】

(1)HF為共價化合物,按照電子式表示物質(zhì)形成過程的要求進行書寫;

(2)從過氧化鈉的性質(zhì)入手即可;

(3)次氯酸鈉具有強氧化性,能將溴化鈉氧化,從而書寫出離子方程式;

(4)Li屬于堿金屬,從這個角度進行分析;

(5)從同主族從上到下性質(zhì)的相似性和遞變性角度進行分析;

(6)實驗目的是驗證是鹵素單質(zhì)氧化性的相對較弱,反應原理是Cl22Br-=2Cl-Br2、Br22I-=I22Br-、Cl22I-=2Cl-I2,然后具體分析;

(1)HF為共價化合物,其結(jié)構(gòu)式為HF,因此用電子式表示氟化氫形成的過程為;

(2)過氧化鈉能與CO2發(fā)生反應生成Na2CO3O2,反應方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

(3)次氯酸鈉與溴化鈉混合,溶液變?yōu)榈S色,說明有溴單質(zhì)生成,利用次氯酸鈉具有強氧化性,將Br-氧化成Br2,離子方程式為2Br-ClO-H2O=Cl-Br22OH-

(4)Li屬于堿金屬,易與水發(fā)生反應,反應的方程式為2Li2H2O=2LiOHH2,因此LiSOCl2電池必須在無水條件下進行;

(5)A. 堿金屬從上到下,密度呈增大的趨勢,但K的密度比Na小,故A錯誤;

B. 堿金屬從上到下,單質(zhì)熔沸點逐漸降低,故B錯誤;

C. 同主族從上到下,電子層數(shù)增多,原子半徑依次增大,故C正確;

D. 堿金屬、鹵族元素都能水發(fā)生反應,故D正確;

答案:CD

(6)①圓底燒瓶中產(chǎn)生的Cl2A中的KI發(fā)生反應:Cl22I-=2Cl-I2,淀粉與碘單質(zhì)變藍,即A中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍,說明氯氣的氧化性強于碘;

②氯氣的氧化性強于Br2,將Cl2通入NaBr溶液中,B中發(fā)生反應的離子方程式為Cl22Br-=2Cl-Br2;

③驗證Br2的氧化性強于碘,利用的原理是Br22I-=I22Br;根據(jù)實驗過程IIIII,說明C中不含Cl2,則過程的操作和現(xiàn)象是打開活塞b,C中溶液滴入試管D中,關(guān)閉活塞b,取下試管D,振蕩、靜置,若溶液分層,且下層溶液變?yōu)樽霞t色,則證明溴的氧化性強于碘。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

(1)MgCO3 與稀硫酸反應的化學方程式為__________________________。

(2)加入H2O2 氧化時,發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

(3)濾渣2 的成分是____________(填化學式)。

(4)煅燒過程存在以下反應:

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

D中通過排水法收集的氣體可以是___________(填化學式)。

C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液

A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應,產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應的離子方程式:______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程:

1 KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列_____物質(zhì)相似。

A75%酒精  B.雙氧水    C.苯酚 D.“84”消毒液(NaClO溶液)

2)操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4K2CO3兩物質(zhì)在__________ (填性質(zhì))上差異,采用 __________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。

3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2________ (寫化學式)。

4 K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應中的還原劑是_______。

5 鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+,Mn的氧化產(chǎn)物為+7價),寫出反應的離子方程式:__________________。

6 寫出MnO2KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式:________________。

7)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失,則1mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑;卮鹣铝袉栴}:

(1)在處理廢水時,ClO2可將廢水中的CN氧化成CO2N2,寫出該反應的離子方程式:________________________。

(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。

①通入氮氣的主要作用有2個,一是可以起到攪拌作用,二是____________________

②裝置B的作用是__________________。

③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應的化學方程式為__________________

④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是______________________。

(3)測定裝置CClO2溶液的濃度:取10mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入_______________________作指示劑,用0.1000mol·L1Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-),當看到____________________________現(xiàn)象時,測得標準液消耗的體積為20.00mL,通過計算可知CClO2溶液的濃度為________mol·L1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學實驗中,通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗,來驗證氣體的溶解性,下列有關(guān)說法不正確的是

A.用滴管加入液體后,由于氣體的溶解,使瓶內(nèi)壓強減小,導致瓶內(nèi)壓強小于外界壓強,從而形成噴泉

B.選用合適的溶液,CO2也能做噴泉實驗

C.NO2氣體做噴泉實驗,燒瓶中將充滿稀硝酸

D.HCl、NH3SO2均能用該裝置做噴泉實驗

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(

A. NH3NO2HNO3B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 甲酸與碳酸鈉溶液反應:2H++CO32-=CO2+H2O

B. 醋酸溶液與Cu(OH)22CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

C. 苯酚鈉溶液通少量CO2 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-

D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱:HCHO +4Ag(NH3)2++4OH- CO32-+2NH4++4Ag +6NH3+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于圖示四個裝置的敘述不正確的是( )

A. 裝置甲的a端產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

B. 裝置乙可用于測定化學反應的反應熱

C. 裝置丙是可以在鐵釘上鍍銅的裝置

D. 裝置丁若為電解精煉銅裝置,則X電極為精銅

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H=57.4kJ/mol

D.己知C(s)+O2(g)═CO2(g)H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2,則△H1>△H2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案