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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H=57.4kJ/mol

D.己知C(s)+O2(g)═CO2(g)H12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2,則△H1>△H2

【答案】C

【解析】

A. 燃燒熱指的是在25攝氏度,101 kPa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,故241.8kJ/mol不是氫氣的燃燒熱,故A錯誤。

B. C(石墨,s═C(金剛石,s△H0,可知反應吸熱,即石墨的能量低于金剛石,而能量越低物質越穩(wěn)定,故石墨比金剛石穩(wěn)定,故B錯誤;

C. 在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱。20.0gNaOH的物質的量n= ==0.5nol,與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水,此時放出熱量28.7kJ,故當生成1mol水時放熱57.4KJ,故該反應中和熱的熱化學方程式為:NaOHaq+HClaq═NaClaq+H2Ol△H=-57.4kJ/mol,故C正確;

D. 反應 Cs+O2g═CO2g△H1 ①和反應2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2 ②均為放熱反應,△H均小于0,由于反應①是碳的完全燃燒,②是碳的不完全燃燒,故①放出的熱量多于②,則△H1△H2,故D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿金屬元素和鹵族元素廣泛存在,用化學用語回答下列問題。

(1)氫氟酸可以用來雕刻玻璃。用電子式表示氟化氫的形成過程__________。

(2)過氧化鈉可以用于潛水艇中氧氣的來源,其與二氧化碳反應的化學方程式是_____

(3)次氯酸鈉溶液(pH>7)和溴化鈉溶液混合,可以作為角膜塑形鏡的除蛋白液。二者混合后,溶液變成淡黃色,該反應的離子方程式是_____________________。

(4)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應可表示為:4Li+2SOCl2 4LiCl +S +SO2。組裝該電池必須在無水條件下進行,原因是_____________(用化學方程式表示)。

(5)關于堿金屬和鹵族元素,下列說法一定正確的是____________。

A.從上到下,單質密度依次增大 B.從上到下,單質熔沸點依次升高

C.從上到下,原子半徑依次增大 D.單質都可以與水反應

(6)常溫下,KMnO4固體和濃鹽酸反應產生氯氣。為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時,關閉活塞a。

Ⅳ.……

①驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是____________________

B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是__________________________。

③為驗證溴的氧化性強于碘,過程的操作和現象是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現它可以活化氧分子,生成活化氧,活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是

A. 氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成

B. 每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

C. 水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV

D. 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含有a mol FeI2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項為通入Cl2過程中,溶液內發(fā)生反應的離子方程式,其中不正確的是

A. x≤a,2I+Cl2I2+2Cl

B. x=1.2a10Fe2++14I+12Cl210Fe3++7I2+24Cl

C. x=1.4a,4Fe2++10I+7Cl24Fe3++5I2+14Cl

D. x≥1.5a2Fe2++4I+3Cl22Fe3++2I2+6Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電化學在生產生活中都具有重要的作用和意義:

1)圖為綠色電源二甲醚(CH3OCH3)燃料電池的工作原理示意圖:該電池的負極反應式為:_________,若串聯該燃料電池來電解硫酸鈉溶液,消耗4.6g二甲醚后總共可在電解池兩極收集到13.44L(標況)氣體,該套裝置的能量利用率為___________.(保留三位有效數字)

2)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術,裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3Na2SO3。陽極的電極反應式為_______。電解后,____室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水,可得到Na2S2O5

3)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,答下列問題:

實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:電解時發(fā)生反應的化學方程式為______。溶液X中大量存在的陰離子有___

4)測定混合氣中ClO2的含量:

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL稀硫酸. 將一定量的混合氣體通入混合溶液中充分吸收, 發(fā)生反應: 2ClO210I8H2Cl5I24H2O.

Ⅱ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I+S4O62-),以淀粉溶液為指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點的現象是______, 測得混合氣中ClO2的質量為______ g。

②測定混合氣中ClO2的含量的操作中可能使測定結果偏低的是____(填字母)

A.滴定管未潤洗就直接注入硫代硫酸鈉標準液

B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.滴定管讀取標準液體積時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體,所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是

A. a點對應溶液的導電性比d點強

B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C. d點對應的溶液中加入Ba(NO32溶液,產生BaSO4白色沉淀

D. H2S飽和溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A. 中子數為18的氯原子:

B. N2的結構式:N=N

C. Na+的結構示意圖:

D. H2O的電子式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 僅用水不能區(qū)分已烷、溴乙烷、乙醇三種液態(tài)有機物

B. 碳原子數小于或等于6的單烯烴,與HBr加成反應的產物只有1種結構,符合條件的單烯烴有3

C. 苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中碳碳鍵的鍵長分別為a、bc、d,則>d

D. 等質量的烴完全燃燒,耗氧量最多的是甲烷

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