【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(

A. NH3NO2HNO3B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag

【答案】B

【解析】

ANH3與氧氣反應(yīng)生成的是NO,無法直接得到NO2,故A錯誤;

B.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液為強堿弱酸鹽溶液,水解產(chǎn)物不揮發(fā),蒸發(fā)會得到溶質(zhì)偏鋁酸鈉,所以AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s),能夠在給定條件下實現(xiàn),故B正確;

C.鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,不是生成氧化鐵,故C錯誤;

D.硝酸銀溶液和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀,繼續(xù)加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液,蔗糖為非還原性的糖,不能和銀氨溶液反應(yīng),物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn),故D錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨,是無色透明、具有腐蝕性和強還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑,利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

實驗一:制備NaClO溶液。(實驗裝置如圖1所示)

1)下列儀器在配制100 mL7.5mol/LNaOH溶液時,可能用到的有_______(填字母)。

A.容量瓶 B.燒瓶 C.膠頭滴管 D.玻璃棒

2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

實驗二:制取水合肼。(實驗裝置如圖2所示)

3)①裝置A的名稱為____,反應(yīng)過程中需控制反應(yīng)溫度,同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中,如果滴速過快則會導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低,同時產(chǎn)生大量氮氣,寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________,故分液漏斗中的溶液是_____(填字母)。

A. CO(NH2)2溶液 B. NaOHNaClO

②充分反應(yīng)后,加熱A內(nèi)的溶液,收集108114℃的餾分,即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

實驗三:測定餾分中肼含量。

4)稱取餾分5.0 g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250 mL溶液,移岀25.00 mL置于錐形瓶中,并滴加23滴淀粉溶液,用0.10 mol/L的標準I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O + 2I2=N2↑+ H2O+4HI

滴定時,碘的標準溶液盛放在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;本實驗滴定終點的現(xiàn)象為____。實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00 mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g,放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當再加入250 mL 2.0 mol/LNaOH溶液時,得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為( )

A.0.5 mol/LB.1.0 mol/LC.2.0 mol/LD.3.0 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CsF是離子晶體,其晶格能可通過下圖的循環(huán)計算得到,以下說法錯誤的是

A. Cs原子的第一電離能為452.2 kJ·mol1

B. F-F鍵的鍵能為158.8 kJ·mol1

C. CsF的晶格能756.9kJ·mol1

D. 1molCs(s)轉(zhuǎn)變成Cs(g)所要吸收的能量為76.5kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿金屬元素和鹵族元素廣泛存在,用化學(xué)用語回答下列問題。

(1)氫氟酸可以用來雕刻玻璃。用電子式表示氟化氫的形成過程__________。

(2)過氧化鈉可以用于潛水艇中氧氣的來源,其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(3)次氯酸鈉溶液(pH>7)和溴化鈉溶液混合,可以作為角膜塑形鏡的除蛋白液。二者混合后,溶液變成淡黃色,該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

(4)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2 4LiCl +S +SO2。組裝該電池必須在無水條件下進行,原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)關(guān)于堿金屬和鹵族元素,下列說法一定正確的是____________。

A.從上到下,單質(zhì)密度依次增大 B.從上到下,單質(zhì)熔沸點依次升高

C.從上到下,原子半徑依次增大 D.單質(zhì)都可以與水反應(yīng)

(6)常溫下,KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時,關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

①驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________________

B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

③為驗證溴的氧化性強于碘,過程的操作和現(xiàn)象是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(

A. 1 molN24molH2混合充分反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol

B. 0.1mol·L1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小

C. 常溫下,C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0

D. HClNaOH反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ·mol1,則H2SO4Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱為-114.6 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有Ⅰ~Ⅳ四個體積均為0.5 L的恒容密閉容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HClO2(如下表),加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g);ΔH,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(α)Z和溫度(t)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

容器

起始時

t/

n(HCl)/mol

Z

300

0.25

a

300

0.25

b

300

0.25

4

A. ΔH<0,a<4<b

B. 300℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為64

C. 容器Ⅲ某時刻處在R點,則R點的υ,壓強:p(R)>p(Q)

D. 若起始時,在容器Ⅳ中充入0.25molCl20.25molH2O(g),300℃達平衡時容器中c(HCl)0.1mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生一次污染物——光化學(xué)煙霧,其中部分物質(zhì)的反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是(

A.該過程中作催化劑B.反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移

C.反應(yīng)過程中氮氧化物不斷被消耗D.丙烯轉(zhuǎn)化為甲醛和乙醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)在生產(chǎn)生活中都具有重要的作用和意義:

1)圖為綠色電源二甲醚(CH3OCH3)燃料電池的工作原理示意圖:該電池的負極反應(yīng)式為:_________,若串聯(lián)該燃料電池來電解硫酸鈉溶液,消耗4.6g二甲醚后總共可在電解池兩極收集到13.44L(標況)氣體,該套裝置的能量利用率為___________.(保留三位有效數(shù)字)

2)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_______。電解后,____室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。

3)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,答下列問題:

實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。溶液X中大量存在的陰離子有___。

4)測定混合氣中ClO2的含量:

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL稀硫酸. 將一定量的混合氣體通入混合溶液中充分吸收, 發(fā)生反應(yīng): 2ClO210I8H2Cl5I24H2O.

Ⅱ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I+S4O62-),以淀粉溶液為指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點的現(xiàn)象是______, 測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______ g。

②測定混合氣中ClO2的含量的操作中可能使測定結(jié)果偏低的是____(填字母)

A.滴定管未潤洗就直接注入硫代硫酸鈉標準液

B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.滴定管讀取標準液體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

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