【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中,加熱后無明顯變化,但加入某鹽一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)銅粉溶解,溶液呈藍(lán)色,且無氣體逸出,該鹽可能是

A. FeC13 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4

【答案】A

【解析】

A. Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵,銅粉溶解,溶液呈藍(lán)色,且無氣體逸出,故A正確;B. 稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體,Cu不反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C. 加硝酸鉀發(fā)生反應(yīng):3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O,銅粉溶解,有氣體放出,故C錯(cuò)誤;D. Cu、稀硫酸、硫酸亞鐵之間均不反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. 少量金屬鈉保存在煤油中

B. FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

C. 濃硝酸保存在棕色試劑瓶中

D. 氫氧化鈉溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是(  )

A. 18個(gè)縱行代表18個(gè)族,7個(gè)主族、8個(gè)副族

B. 短周期共有32種元素

C. 元素周期表共有7個(gè)橫行代表7個(gè)周期

D. ⅠA族全部是金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1,則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為__________。

21mol (NH4)2SO4所含的氮元素的質(zhì)量與________gCO(NH2)2(尿素)所含的氮元素的質(zhì)量相等。

3物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)它們的體積比為321時(shí),三種溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為________________。

4100 mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42)=0.9mol/L,則n[Al2(SO4)3]=____________。

510 mL 6 mol/L 稀硫酸加水稀釋到200 mL,稀釋后c(H+)=_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)2RZ2===R22Z 16H10Z2XO===2X25Z28H2O 2M2R2===2M32R。由此判斷,下列說法中正確的是(

A. Z22M2===2M32Z不可以進(jìn)行

B. Z元素在①②反應(yīng)中都發(fā)生還原反應(yīng)

C. X2是還原劑XO4的還原產(chǎn)物

D. 各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XOZ2R2M3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是

①標(biāo)況下2.24L己烷中,含1.4NA個(gè)C-H鍵

②常溫常壓下,16gO2和O3混合氣體中,電子數(shù)為8NA

③過氧化鈉與水反應(yīng),產(chǎn)生3.2g氧氣,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA

④0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中含Al3+數(shù)目小于0.1NA

⑤將0.1molFeCl3配成氫氧化鐵膠體,膠體粒子數(shù)目最多可達(dá)到0.1NA

⑥將2.8gN2與足量氫氣充分反應(yīng),得到氨氣分子數(shù)目少于0.2NA

A. ①②④⑥ B. ③④⑤⑥

C. ②③⑥ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能用離子方程式H++OH-H2O表示的反應(yīng)是(  )

A. 稀硫酸和氫氧化鉀 B. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液

C. 氫硫酸和氫氧化鈉溶液 D. 稀硝酸和氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題目信息完成下列方程式。

(1)已知硫酸鉛(PbSO4)不溶于鹽酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸銨(CH3COONH4)溶液中形成無色溶液,其化學(xué)方程式為PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4當(dāng)在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時(shí)有黑色PbS沉淀生成則此反應(yīng)的離子方程式為__________________.

(2)鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2),目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是:

第一步:金紅石、炭粉混合,在高溫條件下,通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________________;

第二步:在氬氣的氣氛中,用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________

(3)100mL 0.1mol/LNaOH溶液吸收224mLCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL 0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請(qǐng)寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種(不考慮水中的H+、OH-),且各離子的物質(zhì)的量濃度相等,為檢驗(yàn)上述離子,某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

下列說法正確的是

A. 該污水pH=3是由于Fe3+水解引起的 B. 沉淀I為BaCO3和BaSO4

C. 該污水中一定存在Cl-、Fe2+離子 D. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案