【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,氮的氧化物是大氣的污染物,請(qǐng)問(wèn):
(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)?/span> (用離子方程式表示),0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH (填“增大”或“減小”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”)。
(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250℃時(shí),硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;若有1mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。
(3)NOx能形成酸雨,寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式: 。在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式: 。
【答案】
(1)NH3·H2ONH4++OH-;減;增大
(2)NH4NO3N2O↑+2H2O↑;K=c(N2O)c(H2O)2;4
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO;2CO+2NON2+2CO2
【解析】
試題分析:(1)一水合氨為弱堿,在水溶液中存在部分電離,電離出氫氧根離子使溶液顯堿性,方程式為:NH3H2ONH4++OH-,向氨水中加入少量NH4Cl固體,銨根濃度增大,平衡左移,即氫氧根濃度減小,pH值降低,加入少量明礬,明礬電離出的鋁離子結(jié)合氫氧根生成氫氧化鋁,促進(jìn)氨水的電離,銨根濃度增大,故答案為:NH3H2ONH4++OH-;減小;增大;
(2)硝酸銨分解生成N2O和H2O,達(dá)到平衡,說(shuō)明為可逆反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為:NH4NO3N2O+2H2O,250℃時(shí),水為氣體狀態(tài),故平衡常數(shù)K=c(N2O)×c2(H2O),NH4NO3中NH4+的N元素化合價(jià)為-3價(jià),NO3-中的N元素的化合價(jià)為+5價(jià),反應(yīng)后N元素的化合價(jià)為+1價(jià),發(fā)生歸中反應(yīng),N元素由-3價(jià)升高為+1價(jià),此反應(yīng)中每分解1mol硝酸銨,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol,故答案為:NH4NO3N2O+2H2O;K=c(N2O)×c2(H2O);4;
(3)NO2與水反應(yīng)生成HNO3的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO;在催化劑條件下,一氧化碳被氧化生成二氧化碳,一氧化氮被還原生成氮?dú)猓云浞磻?yīng)方程式為:2NO+2CO2CO2+N2,故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;2NO+2CO2CO2+N2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 碘酒可使蛋白質(zhì)變性,故能消毒殺菌
B. 天然氨基酸能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液,是兩性化合物
C. 食鹽、糖、醋可作調(diào)味劑,不可用作食品防腐劑
D. 船舶外殼裝上鋅塊,是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸,回答下列問(wèn)題:
(1)醋酸的電離方程式是 ;下列哪些措施能夠使醋酸溶液中c(H+) / c(CH3COO-) 增大的是 。
a.升溫 b.通入HCl氣體 c.加入NaOH固體 d.加入NaHSO4固體
(2)向100ml 0.1mol·L-1的醋酸中加入Vml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)后,溶液呈中性,則V 100ml( 填“>”,“<”或“=” )。
(3)在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,測(cè)得某一時(shí)刻混合溶液中:c(CH3COO-) / c(CH3COOH) = 18,則此時(shí)溶液的pH = 。(已知:CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5)
(4)為測(cè)定食用醋中醋酸含量(用每升食醋中所含醋酸的質(zhì)量表示,單位:g/L),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):a.取20ml食醋于錐形瓶中,滴加2—3滴酚酞作指示劑。b.向堿式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液,調(diào)整液面,并記下初始刻度。c.開(kāi)始滴定,并記錄滴定終點(diǎn)時(shí)堿式滴定管的刻度,重復(fù)試驗(yàn)2—3次。
① 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________。
② 經(jīng)過(guò)測(cè)定,消耗NaOH溶液的體積為10mL,則該食醋中醋酸的含量是 。
③ 以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏低________(填字母編號(hào))。
a.裝入NaOH溶液前未潤(rùn)洗滴定管
b.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
c.滴定結(jié)束后,滴定管尖端部分有氣泡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠(chǎng)的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅,某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)后,設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程,用該工廠(chǎng)的金屬?gòu)U料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。
請(qǐng)回答:
(1)鋁在周期表中位于 周期 族。
(2)步驟Ⅰ進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)是 。
(3)寫(xiě)出步驟Ⅱ反應(yīng)中生成C的離子方程式: 。
(4)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí),該小組 用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時(shí)間后,觀(guān)察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少,原因是 。
(5)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計(jì)如圖3三種途徑:
寫(xiě)出途徑③中反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,用途徑①制備CuSO4溶液時(shí),混酸中硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為 。
(6)用途徑②制備CuSO4溶液與途徑①、③相比優(yōu)點(diǎn)是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
A.2CN-+H2O+CO2―→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-―→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,現(xiàn)有儀器:
① 托盤(pán)天平 ② 玻璃棒 ③ 藥匙 ④ 200mL燒杯 ⑤ 量筒,還需要 玻璃儀器才能完成配制,需稱(chēng)量KMnO4固體 g。
(2)下列操作會(huì)使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是 (填寫(xiě)編號(hào),假設(shè)其他操作均正確)。
A.沒(méi)有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移液體到容量瓶并完成定容 |
B.使用容量瓶配制溶液,定容時(shí),俯視刻度線(xiàn) |
C.沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將溶液移入容量瓶中 |
D.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒(méi)有烘干就用來(lái)配制溶液 |
E.定容時(shí),滴加蒸餾水,不慎液面略高于刻度線(xiàn),吸出少量水使凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切
(3)配平下面的方程式(將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線(xiàn)上):
□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑
(4)人體血液里Ca2+的濃度一般以mg/cm3為單位。為測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度,抽取血樣20.00 mL,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用上述標(biāo)準(zhǔn)0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液,請(qǐng)計(jì)算血液樣品中Ca2+的濃度為_________mg/cm3(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(9分)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g) 過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。
(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的
轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”“不變”),
原因是 ;
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有
影響? ,原因是 ;
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,
E1和E2的變化是:E1_______,E2_______
(填“增大”“減小、”“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng):2SO2+O22SO3,改變下列條件,可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是( )
A. 升高溫度 B. 增大壓強(qiáng) C. 減小反應(yīng)物濃度 D. 增大反應(yīng)物濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),A、B、H是氣體,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.(反應(yīng)中生成的水已略去)
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)物質(zhì)F的化學(xué)式是 .
(2)C物質(zhì)在日常生活中可作 劑.
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: .
(4)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式: .
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