【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是(  )

A.鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2

B.K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+

C.Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2制備硅酸凝膠:SiO32- +CO2+H2O=H2SiO3(膠體)+ CO32-

D.Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4):CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-

【答案】C

【解析】

A.鋁片放入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子反應(yīng)為:2Al+2OH+2H2O=2 AlO2+3H2,故A正確;

BK2Cr2O7溶液中存在Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+,滴加少量濃H2SO4,增大氫離子濃度,平衡逆向移動(dòng),顏色加深,故B正確;

C.碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2制備硅酸凝膠,符合強(qiáng)酸制取弱酸,二氧化碳過(guò)量時(shí),生成碳酸氫根離子,離子反應(yīng)方程式為:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3(膠體)+2HCO3-,故C錯(cuò)誤;

D.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣,碳酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸鈉,離子方程式:CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-,故D正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是(  )

A.3Cl26KOH=5KClKClO33H2O

B.CuOH2CuH2O

C.2KMnO4K2MnO4MnO2O2

D.2AgNO3BaCl2=2AgCl↓BaNO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向足量的硫酸溶液中加入200mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液,放出10.24kJ的熱量。向足量的Ba(OH)2溶液中加入200mL 0.4mol/L HCl溶液,放出2.2kJ的熱量。則硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)的離子的熱化學(xué)方程式為

A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) H = -2.92 kJ/mol

B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) H = -18 kJ/mol

C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) H = -0.72 kJ/mol

D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) H = -73 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液。然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。方案如下:

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度℃

濃度/(mol·L1)

體積/mL

濃度/(mol·L1)

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4,該反應(yīng)的離子方程式為______________________,每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_____mol電子。為了觀察到紫色褪去,H2C2O4KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為n(H2C2O4)n(KMnO4)≥________。

2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。

3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)________mol·L1·s1。

4)已知50 ℃時(shí)c(MnO4)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖。若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中,畫(huà)出25 ℃時(shí)c(MnO4)t的變化曲線(xiàn)示意圖。_____________

5)有同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)開(kāi)始時(shí),溶液褪色慢,但過(guò)了一段時(shí)間后溶液褪色明顯加快。針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,該同學(xué)提出以下的猜想。

猜想a:酸性高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。

猜想b________________________________________。

若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液,草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是__________

A硫酸鉀 B硫酸錳 C二氧化錳 D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。測(cè)得某一時(shí)刻SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列數(shù)據(jù)可能存在的是(  )

A. SO2、O2濃度分別為0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1

B. SO3濃度為0.25 mol·L-1

C. SO3濃度為0.4 mol·L-1

D. SO3、SO2濃度均為0.15 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

H2(g)+O2(g)═H2O(l) H=285.8kJmol1

H2(g)+O2(g)═H2O(g) H=241.8kJmol1

C(s)+O2(g)═CO(g) H=110.5kJmol1

CO2(g)═C(s)+O2(g) H=+393.5kJmol1

回答下列各問(wèn)題:

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是___。

(2)H2的燃燒熱為___;C的燃燒熱為___。

(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水,放出的熱量為___。

(4)CO燃燒的熱化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如下圖所示),目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

1)通入氫氣的電極為________ (填正極或負(fù)極),該電極反應(yīng)式為________。

2)石墨電極為________ (填陽(yáng)極或陰極),乙中總反應(yīng)化學(xué)方程式為________;如果把鐵電極和石墨電極交換,乙溶液左側(cè)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________。

3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將__________(填“增大”“減小”或“不變”)

4)若甲中消耗0.01mol O2,丙中精銅增重_________克。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.基態(tài)Cr原子有6個(gè)未成對(duì)電子

B.PH3NH3分子中均含有孤電子對(duì),且PH3提供孤電子對(duì)的能力強(qiáng)于NH3

C.BeO的晶格能大于MgO,可推測(cè)BeCO3的分解溫度低于MgCO3

D.1mol配合物中加入足量AgNO3溶液,可以得到3molAgCl沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是制取無(wú)水氯化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖,將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為__。

2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

3C瓶中的試劑是__,其作用是__

4)玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__,反應(yīng)現(xiàn)象是__。

5)干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH),其作用是__。

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