【題目】向足量的硫酸溶液中加入200mL 0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液，放出10.24kJ的熱量。向足量的Ba(OH)2溶液中加入200mL 0.4mol/L 的HCl溶液，放出2.2kJ的熱量。則硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應的離子的熱化學方程式為

A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -2.92 kJ/mol

B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -18 kJ/mol

C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -0.72 kJ/mol

D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -73 kJ/mol

【答案】D

【解析】

向足量的硫酸溶液中加入200mL 0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液，生成0.08mol硫酸鋇和0.16mol水，放出的熱量是10.24 kJ；如果向足量Ba(OH)2溶液中加入200mL 0.4mol/L 的HCl溶液時，生成0.08mol水放出的熱量為2.2 kJ。則只生成0.16mol水時放出的熱量是4.4kJ，所以只生成0.08mol硫酸鋇時放出的熱量是10.24-4.4=5.84kJ，所以生成1mol硫酸鋇時放出的熱量是=73kJ/mol，

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用含多糖(淀粉)的物質可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題：

→→→

B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B。

(1)C中官能團的名稱是______________________。

(2)B→C的反應類型是________________(填字母)。

A．取代反應 B．加成反應

C．氧化反應 D．還原反應

(3)寫出由醋酸制備醋酸甲酯的化學反應方程式：

_______________________________________________________________________________。

(4)實驗室由B可制備乙烯氣體，寫出將乙烯氣體通入溴水中出現(xiàn)的現(xiàn)象：

_______________________________________________________________________________。

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【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物的結構式如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.Z與W形成的化合物熔點高

B.Y與Z能形成多種化合物

C.X的氫化物的沸點一定小于Z的氫化物

D.化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以白云石(主要成分為MgCO3 ·CaCO3)為原料制取氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）白云石屬于_______物（選填“純凈”或“混合”），在輕燒過程中只發(fā)生碳酸鎂的分解，則依圖可判斷“輕燒”溫度不能超過______℃。“研磨”的目的是_________________。

（2）已知加熱過程中硫酸銨與MgO反應生成一種鹽、氨氣和水。則加入氨水時的化學方程式為________________________。整個流程中能循環(huán)利用的是 _________________。

（3）傳統(tǒng)工藝制備氫氧化鎂是將白云石在高溫下分解產(chǎn)生氧化鎂和氧化鈣再提取，而本工藝采取輕燒，其優(yōu)點在于___________________、_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷及其化合物有著廣泛的應用前景。回答下列問題：

(1)基態(tài)Co原子的核外電子排布式為_________．

(2)以無水乙醇作溶劑，Co(NO3)2可與某多齒配體結合形成具有催化活性的配合物，其結構簡式如圖所示。

①配合物中提供孤對電子的原子是_________(填元素符號)；

②該多齒配體中所含元素電負性由大到小的順序為__________(填元素符號)：

③下列化合物與上述配合物中C和N原子的雜化類型均相同的是__________(填標號)。

A.B.C.D.

(3)亞硝酸鈷鈉可與K+結合形成K2Na[Co(NO2)6]，從而實現(xiàn)對K+的定量測定。

①K2Na[Co(NO2)6]中存在的化學鍵類型有_________(填標號)；

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．極性共價鍵 D．配位鍵

②與亞硝酸根互為等電子體的化合物有_________(寫一種)。

(4)Co與Ca屬于同一周期，且最外層電子數(shù)相同，但金屬Co的熔點、沸點均比金屬Ca的高，原因是____。

(5)某種鐵酸鈷(CoTiO3)晶胞沿x、y或z軸任意一個方向的投影如下圖所示。晶胞中Co處于各頂角位置，則O處于_________位置，與Co緊鄰的O的個數(shù)為_________。若晶胞中Co與O的距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為_________g．cm-3(列出計算式)。

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【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉化為無害氣體，其反應原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

D. 為了實現(xiàn)轉化需不斷向反應器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應：2X(s)＋Y(g)2Z(g) △H小于0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（ ）

①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強 ④降低壓強 ⑤加入正催化劑 ⑥分離出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

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【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是(　　)

A.鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2+3H2↑

B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+

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D.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4)：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-

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【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池總反應為：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是（ ）

A. 電池工作時負極材料是Li，發(fā)生氧化反應

B. 電池工作時電子流向：鋰電極→導線→負載→碳棒

C. 電池工作過程中，石墨電極反應式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑

D. 電池工作時，外電路流過0.2 mol電子，生成2.24 L氣體

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