【題目】根據(jù)要求,回答下列問題:
(1)寫出離子反應(yīng)方程式“Ba2+ + SO42- = BaSO4↓”對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________;
(2)氧化還原反應(yīng)“2Na + O2 Na2O2”,氧化產(chǎn)物是_______;氧化劑是_____。
(3)維生素C 又稱“抗壞血酸”,在人體內(nèi)有重要的功能。例如,能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,這說明維生素C 具有___。(填氧化性或還原性)
(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸鹽,某同學(xué)取少量混合物溶于水后,向其中加入_________溶液,再加入______溶液發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結(jié)論。
【答案】 Na2SO4+ BaCl2=2NaCl + BaSO4↓(其他合理答案均可); Na2O2 O2 還原性 稀鹽酸 氯化鋇
【解析】(1)可以用離子反應(yīng)方程式“Ba2+ + SO42- = BaSO4↓”對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式有Na2SO4 + BaCl2 =2NaCl + BaSO4↓等,故答案為:Na2SO4 + BaCl2 =2NaCl + BaSO4↓(其他合理答案均可);
(2)氧化還原反應(yīng)“2Na + O2 Na2O2”中鈉元素化合價(jià)升高,鈉是還原劑,氧氣是氧化劑,過氧化鈉既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,故答案為:Na2O2;O2;
(3)維生素C 能將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?/span>Fe2+,反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低,被還原,說明維生素C具有還原性,故答案為:還原性;
(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸鹽,某同學(xué)取少量混合物溶于水后,向其中加入稀鹽酸溶液,排除碳酸根離子的干擾,再加入氯化鋇溶液發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,說明混合物中含有硫酸鹽,故答案為:稀鹽酸;氯化鋇。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是( )
A.圖Ⅰ,電流形成的完整過程是:負(fù)極Zn﹣2e﹣═Zn2+ , 電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極,正極Cu2++2e﹣═Cu
B.圖Ⅰ,在不改變總反應(yīng)的前提下,可用Na2SO4替換ZnSO4 , 用石墨替換Cu棒
C.圖Ⅱ,通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動(dòng)到陰極,然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e﹣═H2↑
D.圖Ⅱ,通電后,由于OH﹣向陽極遷移,導(dǎo)致陽極附近pH升高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,則可用來檢驗(yàn)氫氣還原CuO所得的紅色固體中是否含Cu2O的試劑是( )
A.稀硝酸B.稀硫酸C.鹽酸D.濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱并通入水蒸氣,用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的水蒸氣,并靠近火焰點(diǎn)燃。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________ ,四氧化三鐵是_________________________(填“氧化產(chǎn)物”還是“還原產(chǎn)物”) 。
(2)加熱燒瓶的作用是__________________________________________________。
(3)燒瓶底部放了幾片碎瓷片,其作用是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖,A圖中用I~I(xiàn)V陰影部分表示反應(yīng)所屬的區(qū)域正確的是
A. 粗硅提純:Si(粗)+3HClSiHCl3+H2 所屬區(qū)域可能是I或II
B. 金屬鈉在空氣中燃燒:2 Na + O2 Na2O2 所屬的區(qū)域一定是III
C. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所屬的區(qū)域可能是III
D. 土法制堿:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 所屬的區(qū)域一定是IV
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)濃硫酸的認(rèn)識(shí)正確的是( )
A. 濃硫酸具有吸水性,可用來干燥H2S
B. 濃硫酸在常溫下不與鐵和鋁反應(yīng)
C. 可將蒸餾水注入濃硫酸進(jìn)行稀釋
D. 棉花接觸濃硫酸后會(huì)變黑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物,防止和治理其對環(huán)境的污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一.
(1)一定條件下,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),向2L密閉容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol SO3(g),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得SO2的物質(zhì)的量為1mol,則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;恒溫下,若往容器中再加入2mol SO2(g),則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率 0%(填“>”、“<”或“=”).
(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2△H>0,反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示.
請回答:
①依曲線A,反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為 .
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況,則此條件可能是(填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”).
(3)一定溫度下,在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):
①2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)
②2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
若達(dá)平衡時(shí),c(NO2)=0.4molL﹣1 , c(O2)=1.3molL﹣1 , 則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為 , N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于 molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為7NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA
C.1 L濃度為1 molL﹣1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D.MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成1 mol氯氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O則下列說法正確的是( )
A.放電時(shí):電子流動(dòng)方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B
B.放電時(shí):正極反應(yīng)是Pb﹣2e﹣+SO42﹣ PbSO4
C.充電時(shí):鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連
D.充電時(shí):陽極反應(yīng)是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+
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