【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為7NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA
C.1 L濃度為1 molL﹣1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D.MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成1 mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【答案】D
【解析】解：A、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而乙烷中含6條極性共價(jià)鍵，故1mol乙烷中含極性共價(jià)鍵6NA條，故A錯(cuò)誤； B、分子數(shù)N= = =NA ， 故B錯(cuò)誤；
C、在雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化錳和鹽酸反應(yīng)時(shí)，氯元素的價(jià)態(tài)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成1mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用已知物質(zhì)的量濃度的酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿時(shí)，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的物質(zhì)的量濃度偏低的操作是（ ）
①酸式滴定管在滴定前未將液面調(diào)至“0”刻度，而調(diào)在“2.40”
②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿(mǎn)溶液，滴定后充滿(mǎn)溶液
④滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出瓶外
⑤滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，視線(xiàn)高于滴定管內(nèi)液面凹面的最低點(diǎn)．
A.①②④
B.②③④
C.②③⑤
D.②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式“Ba2+ + SO42- = BaSO4↓”對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________；

（2）氧化還原反應(yīng)“2Na + O2 Na2O2”，氧化產(chǎn)物是_______；氧化劑是_____。

（3）維生素C 又稱(chēng)“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說(shuō)明維生素C 具有___。（填氧化性或還原性）

（4）某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸鹽，某同學(xué)取少量混合物溶于水后，向其中加入_________溶液，再加入______溶液發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結(jié)論。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是

A. 乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)

B. C4H10有三種同分異構(gòu)體

C. 氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?/span>

A. 鋁具有銀白色的金屬光澤B. 鋁表面形成致密的氧化物薄膜

C. 鋁不與堿反應(yīng)D. 鋁不與酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖（H2SO4視為二元強(qiáng)酸）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.a點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜1
B.c點(diǎn)時(shí)離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）
C.de段上的點(diǎn)均滿(mǎn)足關(guān)系式：c（NH4+）+c（Na+）＞2c（SO42﹣）
D.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某物質(zhì)中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該物質(zhì)可能是

A. MgCl2B. FeCl3C. NaClD. NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：（X代表鹵素原子，R代表烴基）

利用上述信息，按以下步驟從 合成 ．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出B，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B、D ．
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是 ． （填數(shù)字代號(hào)）
（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ．
（4）試寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法不正確的是（ ）

溫度

時(shí)間/min
n/mol

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）

0.50

0.30

0.18

…

0.15


A.10 min內(nèi)，T1時(shí)CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)小
B.溫度：T1＜T2
C.a＜0
D.平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）

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