【題目】下列有關濃硫酸的認識正確的是（　　）

A. 濃硫酸具有吸水性，可用來干燥H2S

B. 濃硫酸在常溫下不與鐵和鋁反應

C. 可將蒸餾水注入濃硫酸進行稀釋

D. 棉花接觸濃硫酸后會變黑

【答案】D

【解析】硫化氫有強還原性，濃硫酸能與硫化氫發(fā)生氧化還原反應，不能用濃硫酸干燥H2S，故A錯誤；常溫下，濃硫酸與鐵和鋁反應鈍化，故B錯誤；濃硫酸稀釋放熱，可將濃硫酸慢慢注入蒸餾水中進行稀釋，故C錯誤；濃硫酸具有脫水性，棉花接觸濃硫酸后會變黑，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質常溫下為氣態(tài)的是（ ）
A.丙烷
B.己烷
C.3﹣甲基戊烷
D.十七烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是（ ）

A. 在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B. 熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

C. 與酸反應的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D. 只可能讓NaHCO3轉化成Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及原理都不正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象

原理

A.

向盛有2mLNa2SO4溶液的試管中加入2mLBaCl2溶液。

白色沉淀

Ba2＋＋SO===BaSO4↓

B.

向盛有2mL稀NaOH溶液的試管中加入2mL稀HCl溶液。

無現(xiàn)象

OH－＋H＋===H2O

C.

向盛有2mLCuSO4溶液的試管中加入2mL稀NaOH溶液。

藍色沉淀

Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓

D.

向盛有2mLNa2CO3溶液的試管中加入2mLH2SO4溶液（過量）。

無現(xiàn)象

CO32- + H+ = H2CO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求，回答下列問題：

（1）寫出離子反應方程式“Ba2+ + SO42- = BaSO4↓”對應的化學反應方程式____________；

（2）氧化還原反應“2Na + O2 Na2O2”，氧化產(chǎn)物是_______；氧化劑是_____。

（3）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C 具有___。（填氧化性或還原性）

（4）某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗其中是否含有硫酸鹽，某同學取少量混合物溶于水后，向其中加入_________溶液，再加入______溶液發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結論。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CO2氣體通入下列溶液中，無明顯現(xiàn)象的是（ ）
A.NaAlO2溶液
B.Na2SiO3溶液
C.漂白粉溶液
D.CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的敘述正確的是

A. 乙醇不能發(fā)生取代反應

B. C4H10有三種同分異構體

C. 氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖（H2SO4視為二元強酸）．下列說法錯誤的是（ ）
A.a點時溶液的pH＜1
B.c點時離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）
C.de段上的點均滿足關系式：c（NH4+）+c（Na+）＞2c（SO42﹣）
D.a點到b點的過程中，溶液的導電能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（ ）

A.1mol A與1mol B充分反應后，能量變化為△E
B.加入催化劑后，反應加快，△E減小
C.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

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同步練習冊答案