15．硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料．現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用：
①銅與稀硝酸反應(yīng)制取：3Cu+8HNO3（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②銅與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
下列說法正確的是（　�。�
A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少
B．制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少
C．三種方案中，硝酸的利用率為③＞①＞②
D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行

分析 三種方案中①、②都生成污染性氣體，③最經(jīng)濟(jì)環(huán)保，結(jié)合硝酸的性質(zhì)和方程式解答該題．

解答 解：A．假設(shè)制取1mol硝酸銅，由方程式可知①需要$\frac{8}{3}$mol硝酸，②需要4mol硝酸，③需要2mol硝酸，③消耗消耗最少，故A錯誤；
B．假設(shè)制取1mol硝酸銅，由方程式可知①生成$\frac{2}{3}$molNO，②生成2molNO2，則②產(chǎn)生的有毒氣體比①多，故B錯誤；
C．三種方案中，第③方案沒有生成污染物，且消耗硝酸最少，故C正確；
D．稀硝酸可與鐵反應(yīng)，不能在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查硝酸銅的制備實驗，為高頻考點，注意硝酸的性質(zhì)及反應(yīng)方程式中的硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系、生成物的性質(zhì)等，結(jié)合原子守恒分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．同溫同壓下，物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，體積也越大
B．同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大，體積也越大
C．同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的原子數(shù)
D．體積相同的氣體，所含分子數(shù)也相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．按要求回答以下問題：
（1）X、Y、Z 是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．X原子外圍電子排布為ns2np2，Z是地殼中含量最多的元素．W、Q是第四周期元素，其中Q元素的核電荷數(shù)為29．W原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多．
①Y元素在周期表中的位置為第二周期VA族；其軌道表示式為．
②X、Y、Z元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號作答），X與Z形成三原子分子的電子式為（用相關(guān)的化學(xué)用語作答）．
③Y的氫化物沸點＜Z的氫化物的沸點（填“＞”“＜”或“=”）．
④基態(tài)W原子的外圍電子排布式為3d54s1．
⑤Q的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式是CuH．
（2）過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途．
①應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，圖2為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個數(shù)比為1：2．
②現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．下列說法中不正確的是D．（填序號）
元素MnFe
電離能
（kJ•mol-1）
I1717759
I21 5091561
I33 2482 957
A．PFS中鐵顯+3價
B．鐵原子的價電子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程
D．由上表可知氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子難
③鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如3-圖丙所示．晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)數(shù)為為12．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2（g）
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是C．
A．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
B．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
C．循環(huán)過程需補充H2O
D．循環(huán)過程產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
（2）在一定條件下，體積不變的密閉容器中，能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的顏色不再變化
B．混合氣體的密度不再改變
C．反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
D．H2、HI、I2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1：2：1
E．容器中氣體壓強(qiáng)不變
（3）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．

①0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.1mol•L-1•min-1．
②下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是C．
A．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
B．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示
C．在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率不再改變
D．增大反應(yīng)物的濃度、降低反應(yīng)的溫度都能增大反應(yīng)速率
③A點的逆反應(yīng)速率v逆（H2）小于（填“大于”、“小于”或“等于”）B點的正反應(yīng)速率v正（H2）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)方程式中不正確的是（　�。�
A．CH3CH2CH2OH+HBr$→_{H+}^{△}$CH3CH2CH2Br+H2O
B．+NaHCO3→+H2CO3
C．+CO2+H2O→+NaHCO3
D．+3Br2→↓+3HBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將3.2g銅片投入到一定量的濃HNO3中，當(dāng)收集到1.792L的氣體（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，金屬銅恰好全部溶解．（相對原子質(zhì)量：Cu：64）
求：（1）反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量是多少？
（2）被還原的HNO3的物質(zhì)的量是多少？
（3）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：

已知：羥基與苯環(huán)直接相連的化合物能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)．
（1）反應(yīng)①→⑤中屬于取代反應(yīng)的是①③⑤（填序號）．
（2）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．分子含有兩個苯環(huán)；
Ⅱ．分子有7個不同化學(xué)環(huán)境的氫；
Ⅲ．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)．
（3）已知：$→_{Pd/C}^{H_{2}}$．化合物  是合成抗癌藥物美發(fā)倫的中間體，請寫出以 和為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．60周年國慶閱兵車HQE頂級紅旗采用全鋁車身，鋁的氧化物屬于兩性氧化物
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發(fā)生的主要是化學(xué)變化
C．英國華裔科學(xué)家高錕因在“光在纖維中的傳輸應(yīng)用于光學(xué)通信方面”做出了突破性成就，而獲得了2009年諾貝爾物理學(xué)獎，光纖制品的基本原料為SiO2
D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案