20．下列化學(xué)方程式中不正確的是（　　）
A．CH3CH2CH2OH+HBr$→_{H+}^{△}$CH3CH2CH2Br+H2O
B．+NaHCO3→+H2CO3
C．+CO2+H2O→+NaHCO3
D．+3Br2→↓+3HBr

分析 A．醇可被HBr在酸性條件下取代；
B．苯酚酸性比碳酸弱；
C．碳酸酸性比苯酚強(qiáng)，但苯酚酸性比+NaHCO3強(qiáng)；
D．苯酚可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)．

解答 解：A．CH3CH2CH2OH可被HBr在酸性條件下取代生成CH3CH2CH2Br，方程式為CH3CH2CH2OH+HBr$→_{H+}^{△}$CH3CH2CH2Br+H2O，故A正確；
B．苯酚酸性比碳酸弱，不能生成碳酸，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸酸性比苯酚強(qiáng)，但苯酚酸性比+NaHCO3強(qiáng)，發(fā)生+CO2+H2O→+NaHCO3，故C正確；
D．苯酚可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，方程式為+3Br2→↓+3HBr，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表述中，合理的是（　�。�
A．準(zhǔn)確量取20.00mL高錳酸鉀溶液，可選用25 mL堿式滴定管
B．將水加熱，Kw增大，pH不變
C．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出6.4g金屬
D．CuSO4  的水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到CuSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)你補(bǔ)充完整（用文字表達(dá)）B裝置中導(dǎo)氣管長進(jìn)短出．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是：隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應(yīng)．
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是AD（填字母編號(hào)）
A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，某學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
該學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認(rèn)為測定SO2的量的方法有多種，請(qǐng)問下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是B（填寫字母編號(hào)）
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有足量堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B．用排飽和NaHSO3的方法測定產(chǎn)生氣體的體積
C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀
（4）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算）①取反應(yīng)后溶液，向其中加入足量鋅；②收集并測定氫氣的體積；③通過氫氣量計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最�。�
（1）W的核素符號(hào)是188O．
（2）用電子式表示X和Z形成的化合物．
（3）Y與W形成的化合物與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（4）X與W形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型有AC（填序號(hào)）．
A．離子鍵                   B．極性共價(jià)鍵           C．非極性共價(jià)鍵       D．氫鍵
（5）W與周期表中半徑最小的原子按原子個(gè)數(shù)1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，來加快產(chǎn)生常見的某氣體；可使用的催化劑為MnO2（填化學(xué)式）和FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料．現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用：
①銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu+8HNO3（�。�$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②銅與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
下列說法正確的是（　　）
A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少
B．制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少
C．三種方案中，硝酸的利用率為③＞①＞②
D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸       Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量雜質(zhì)氯化鈉，現(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品22.8g，加入含氯化氫14.6g的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得溶液200g．求：
（1）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某校環(huán)保小組處理污水樣品，需用經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液：
（1）需稱量的NaOH的質(zhì)量是2.0g．
（2）①本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有燒杯、天平、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是250mL容量瓶
膠頭滴管．②定容時(shí)，如果加水超過刻度線，應(yīng)該如何操作重新配制．③定容時(shí)后，倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影偏低（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線．
C．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A．36 LB．28 LC．22.4 LD．11.2 L

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同步練習(xí)冊(cè)答案