5．下列說法不正確的是（　�。�
A．60周年國慶閱兵車HQE頂級紅旗采用全鋁車身，鋁的氧化物屬于兩性氧化物
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發(fā)生的主要是化學變化
C．英國華裔科學家高錕因在“光在纖維中的傳輸應用于光學通信方面”做出了突破性成就，而獲得了2009年諾貝爾物理學獎，光纖制品的基本原料為SiO2
D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質

分析 A．氧化鋁能與酸、堿反應生成鹽與水，屬于兩性氧化物；
B．油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鹽與甘油；
C．二氧化硅是制備光導纖維的基本原料；
D．液氯屬于單質，既不是電解質越不是非電解質，液態(tài)HCl屬于電解質．

解答 解：A．氧化鋁與酸反應生成鹽與水，與堿反應生成鹽與水，屬于兩性氧化物，故A正確；
B．純堿溶液呈堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鹽與甘油，故B正確；
C．二氧化硅是制備光導纖維的基本原料，故C正確；
D．液氨屬于非電解質，而液氯屬于單質，既不是電解質越不是非電解質，液態(tài)HCl屬于電解質，故D錯誤，
故選：D．

點評 本題考查兩性氧化物、鹽類水解與油脂性質、二氧化硅的用途、電解質與非電解質，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料．現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用：
①銅與稀硝酸反應制�。�3Cu+8HNO3（�。�$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②銅與濃硝酸反應制�。篊u+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應制�。�
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
下列說法正確的是（　　）
A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少
B．制取等量的硝酸銅，②產生的有毒氣體比①少
C．三種方案中，硝酸的利用率為③＞①＞②
D．三種方案的反應都可以在鐵質容器中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示，家庭小實驗制得的分散系，按分散質粒子大小分類，指明屬于哪種分散系：（填字母）
①溶液：AD
②濁液：B
③膠體：CE

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某同學用18mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸10.0mL（準確到小數(shù)點后一位）．
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、玻璃棒等．
（3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是B．
A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生太大影響
（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？
若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度等于0.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.9mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上用甲苯生產對羥基甲酸乙酯（一種常見化妝品的防霉劑），其生產過程如下圖（反應條件沒有全部注明）：

（1）有機物A的結構簡式．
（2）反應 ⑤的化學方程式（有機物寫結構簡式，要注明反應條件）：．
（3）反應②的反應類型（填編號）A；反應 ④的反應類型（填編號）E．
A．取代反應   B．加成反應    C．消去反應   D．酯化反應     E．氧化反應
（4）反應③的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反應后產生的NO氣體在標準狀況下的體積為（　�。�
A．36 LB．28 LC．22.4 LD．11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．室溫下，用0.10mol•L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10mol•L-1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V（HCl）]的變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V（HCl）=20 mL時，有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．當pH=7時，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（NH4+）=c（Cl-）
C．滴定氫氧化鈉溶液時，若V（HCl）＞20 mL，則一定有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當?shù)味ò彼腣（HCl）=10 mL時，有：2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物C在制藥領域應用廣泛，其合成路線為：

已知：

（弱堿性，易被氧化）

（1）寫出中官能團的名稱氨基、羧基，②的反應類型是取代反應．
（2）寫出滿足下列條件的的同分異構體的結構簡式．
①苯環(huán)上的一取代產物只有兩種；
②具有弱堿性，能發(fā)生銀鏡反應；
③水解后的產物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
（3）寫出反應③的化學方程式+nH2O．
（4）請你設計由A合成 的合成路線．
提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線表示方法示例如下：
C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，會產生H2；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則（1）溶液中一定含有的陽離子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一定不含有的離子有CO32-、NO3-、Fe3+．
（2）C→D的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）由A→B及C→D段有關數(shù)據(jù)可計算出的某兩種離子的物質的量濃度分別為1mol•L-1和0.5mol•L-1．

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