Question

13．用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：
（1）圖中D裝置在實驗中的作用是防止倒吸．
（2）若A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開F后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．
（3）若A為濃鹽酸，B力KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F后，C中的現(xiàn)象是
溶液變藍；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I₂能被Cl₂氧化為HIO₃（強酸），寫出該反應的離子反應方程式5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺．
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AICl₃溶液，旋開F，足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，C中發(fā)生反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）若B為塊狀大理石，C為C₆H₅ONa溶液，實驗中觀察到溶液變渾濁，則
①酸A不宜用下列的C．（填序號）
A．HCl    B．HNO₃    C．H₂SO₄  D．CH₃COOH
②然后向燒杯中加入沸水，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變澄清．

Answer 1

分析 （1）如生成氣體極易溶于C中液體，則D可起到防止倒吸作用；
（2）雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，氧氣氧化性強于硫，能夠與硫化氫反應生成硫單質(zhì)；
（3）濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應生成碘，碘遇到淀粉變藍；氯氣過量會把碘單質(zhì)氧化為碘酸鹽，依據(jù)原子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式；
（4）濃氨水滴加到生石灰生成氨氣溶于水呈堿性，與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀；
（5）若B為塊狀大理石，C為C₆H₅ONa溶液，二者反應生成二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，與苯酚鈉反應生成苯酚沉淀，結(jié)合二氧化碳的制備解答；
苯酚低溫時溶解度小，溫度超過68度能夠與水混溶．

解答 解：（1）如生成氣體極易溶于C中液體，則C中液體上升，因C的球形部分體積較大，當C中液體脫離液面時，由于自身重力作用可回落到C中，從而可起到防止倒吸作用，
故答案為：防倒吸；
（2）雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，氧氣氧化性強于硫，能夠與硫化氫反應生成硫單質(zhì)，反應的方程式：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
故答案為：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
（3）濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應生成碘，碘遇到淀粉變藍；
氯氣過量時，過量的氯氣會將碘單質(zhì)氧化生成碘酸，反應的離子方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{色；5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋開F，AB中濃氨水中溶解氧化鈣放熱，氨氣揮發(fā)出來，通入氯化鋁溶液中足夠長的時間后，反應生成白色氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁難溶于氨水溶液，C中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）①若B為塊狀大理石，C為C6H5ONa溶液，二者反應生成二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，與苯酚鈉反應生成苯酚沉淀，實驗室制備二氧化碳不能使用稀硫酸，應為硫酸與碳酸鈣反應生成微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣的表面，阻止反應繼續(xù)進行；
故選：C；
②苯酚低溫時溶解度小，溫度超過68度能夠與水混溶，所以加入沸水后，苯酚溶解度增大，溶液變澄清；
故答案為：溶液變澄清．

點評 本題考查了實驗探究物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大．