5．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．將水加熱到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
B．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．0.1mol•L-1 的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
D．同濃度的三種溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的順序是②③①

分析 A．純水在任何溫度小都是顯中性的，則c（OH-）=c（H+）；
B．溶液的pH=7，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可得c（CH3COO-）=c（Na+）；
C．銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，但是水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）；
D．氨水為弱堿，其溶液中的銨根離子濃度最�。淮姿岣x子促進(jìn)了銨根離子的水解，其溶液中的銨根離子濃度小于氯化銨．

解答 解：A．將水加熱到100℃，純水仍然為中性，在水中c（OH-）=c（H+），故A錯(cuò)誤；
B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液為中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH3COO-）=c（Na+），故B錯(cuò)誤；
C．0．lmoI•L-1的硫酸銨溶液中，銨根離子水解程度較小，則溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+），故C正確；
D．同濃度的三種溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3•H2O中，③氨水為弱堿，電離程度較小，則銨根離子濃度最小，①中醋酸根水解促進(jìn)了銨根離子的水解，則①中銨根離子濃度小于②，所以三種溶液中c（NH4+）由大到小的順序是②①③，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，熟練掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，注意明確判斷離子濃度大小常用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：．
（2）寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：B中含官能團(tuán)名稱羥基；D中含官能團(tuán)名稱羧基；
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH   反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O  反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
③：nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$   反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)
制乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）十O2（g）$?_{催化劑}^{加熱}$2SO3（g）
（1）此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)的重要步驟．
（2）能夠說(shuō)明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是d（填序號(hào)）．
a．每生成1mol SO3的同時(shí)生成0.5mol O2
b．容器中混合氣體的密度不變
c．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
d．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
（3）在400℃時(shí)，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO2（g）和0.96mol O2（g），充分反應(yīng)后，測(cè)得還有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的熱量．
①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)器的原因：在常壓下，此反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到96%，沒有必要再增大壓強(qiáng)了
②寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-396KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：
（1）圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是防止倒吸．
（2）若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開F后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O．
（3）若A為濃鹽酸，B力KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F后，C中的現(xiàn)象是
溶液變藍(lán)；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因?yàn)樵谌芤褐蠭2能被Cl2氧化為HIO3（強(qiáng)酸），寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+．
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AICl3溶液，旋開F，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，C中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）若B為塊狀大理石，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液變渾濁，則
①酸A不宜用下列的C．（填序號(hào)）
A．HCl    B．HNO3    C．H2SO4  D．CH3COOH
②然后向燒杯中加入沸水，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變澄清．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是（　　）
①混合物：福爾馬林、水玻璃、水銀
②化合物：CaCl、燒堿、聚苯乙烯、HD
③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇
④同位素：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C．
A．①③B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各能層不包含d能級(jí)的是（　　）
A．NB．MC．QD．K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）已知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4 $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O，圖2裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是④（填序號(hào)）

（2）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3•nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．
①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是濃NaOH溶液、濃硫酸．
②在點(diǎn)燃C處酒精燈之前，應(yīng)先持續(xù)通入一段時(shí)間的混合氣體，其目的是排除裝置中的空氣，防止CO中混有空氣而在加熱時(shí)發(fā)生爆炸
③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量20.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64g，D中濃硫酸增重1.44g，則n=2．
④在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是b（填字母）
a．缺少裝置A         b．缺少裝置B         c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3•nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物分子中所含原子團(tuán)及其數(shù)目如表．則x的值為（　�。�
原子團(tuán)-CH2--CH3-NH2-OH
個(gè)數(shù)nma2 X
A．m-aB．n+m+aC．m+2n-aD．2n+3m-a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�
WX
YZ
A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最差的是Y
B．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y
C．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y
D．Y元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性

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