8.八角茴香屬于草本植物,是我國民間常用做烹調(diào)的香料.醫(yī)學(xué)研究成果顯示,從八角茴香中可以提取到莽草酸,莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用,是合成某些抗癌藥物的中間體,還是合成“達(dá)菲“的前體(“達(dá)菲”是對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物).以下是以莽草酸A為原料的有機(jī)合成路線:

已知:D的核磁共振氫譜中有4組峰.請繼續(xù)回答下列問題:
(1)寫出莽草酸A分子中的官能團(tuán)名稱:羥基和羧基.
(2)1mol莽草酸A最多能和1molNaOH發(fā)生反應(yīng).
(3)B可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或HCOOH.
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:D→E$→_{△}^{濃硫酸}$
(5)在一定條件下D能自身聚合成一種高分子材料,寫出反應(yīng)的方程式

分析 草莽酸A與B發(fā)生酯化反應(yīng),根據(jù)草莽酸A的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有羥基和羧基,可與酸羧酸或醇發(fā)生酯化反應(yīng),根據(jù)C的相對分子質(zhì)量可知,B可以為CH3CH2OH或HCOOH,D遇氯化鐵變紫色,說明D中含有酚羥基,D的核磁共振氫譜中有4組峰,則D應(yīng)為,D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得E為,據(jù)此答題;

解答 解:草莽酸A與B發(fā)生酯化反應(yīng),根據(jù)草莽酸A的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有羥基和羧基,可與酸羧酸或醇發(fā)生酯化反應(yīng),根據(jù)C的相對分子質(zhì)量可知,B可以為CH3CH2OH或HCOOH,D遇氯化鐵變紫色,說明D中含有酚羥基,D的核磁共振氫譜中有4組峰,則D應(yīng)為,D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得E為,
(1)根據(jù)草莽酸A的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有羥基和羧基,
故答案為:羥基和羧基;
(2)每個(gè)莽草酸A中含有一個(gè)羧基,所以1mol莽草酸A最多能和1molNaOH發(fā)生反應(yīng),
故答案為:1;
(3)根據(jù)上面的分析可知,B可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或HCOOH,
故答案為:CH3CH2OH或HCOOH;
(4)反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為:$→_{△}^{濃硫酸}$,
故答案為:$→_{△}^{濃硫酸}$
(5)在一定條件下D自身聚合成一種高分子材料,其反應(yīng)的方程式為,
故答案為:

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的合成與推斷,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,為高頻考點(diǎn),注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì),為解答該題的關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.(1)配平該反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(2)氧化劑是KMnO4,氧化產(chǎn)物是Cl2(填化學(xué)式).
(3)若生成71g Cl2消耗的HCl是3.2mol,被氧化的HCl是2mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是( 。
①把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡
②把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中,電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
③把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
④把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快.
A.①④B.②③C.①③④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2(g)十O2(g)$?_{催化劑}^{加熱}$2SO3(g)
(1)此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)的重要步驟.
(2)能夠說明在恒溫恒容條件下,上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是d(填序號).
a.每生成1mol SO3的同時(shí)生成0.5mol O2
b.容器中混合氣體的密度不變
c.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
d.容器中氣體總壓強(qiáng)不變
(3)在400℃時(shí),常壓下,容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g),充分反應(yīng)后,測得還有0.04mol SO2剩余,并放出190.08KJ的熱量.
①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù),請分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)器的原因:在常壓下,此反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到96%,沒有必要再增大壓強(qiáng)了
②寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2SO2(g)十O2(g)?2SO3(g)△H=-396KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.近年來我國對碳納米管的研究也有了較大突破,即用電弧合成法來制碳納米管,但往往有大量的碳納米顆粒,需用氧化法來提純這些顆粒,化學(xué)方程式為:
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO43+8H2O.
試回答下列問題:
(1)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(2)此反應(yīng)的氧化劑為K2Cr2O7,被氧化的元素為碳.
(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是A(填字母).
A.酸性   B.氧化性          C.吸水性           D.脫水性
(4)上述反應(yīng)若生成11g CO2,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA或6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,回答下列問題:
(1)圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是防止倒吸.
(2)若A為30%H2O2溶液,B為MnO2,C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液,旋開F后,C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象,寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O.
(3)若A為濃鹽酸,B力KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋開F后,C中的現(xiàn)象是
溶液變藍(lán);繼續(xù)通氣體于C中,足夠長的時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失,這是因?yàn)樵谌芤褐蠭2能被Cl2氧化為HIO3(強(qiáng)酸),寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+
(4)若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AICl3溶液,旋開F,足夠長的時(shí)間后,C中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
(5)若B為塊狀大理石,C為C6H5ONa溶液,實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液變渾濁,則
①酸A不宜用下列的C.(填序號)
A.HCl    B.HNO3    C.H2SO4  D.CH3COOH
②然后向燒杯中加入沸水,可觀察到的現(xiàn)象是溶液變澄清.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是( 。
①混合物:福爾馬林、水玻璃、水銀
②化合物:CaCl、燒堿、聚苯乙烯、HD
③電解質(zhì):明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇
④同位素:${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C.
A.①③B.②③C.③④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.(1)已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為:H2C2O4 $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O,圖2裝置中,可用作草酸分解制取氣體的是④(填序號)

(2)某實(shí)驗(yàn)小組為測定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe2O3•nH2O和Fe兩種成份),利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示.
①為得到干燥、純凈的CO氣,洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是濃NaOH溶液、濃硫酸.
②在點(diǎn)燃C處酒精燈之前,應(yīng)先持續(xù)通入一段時(shí)間的混合氣體,其目的是排除裝置中的空氣,防止CO中混有空氣而在加熱時(shí)發(fā)生爆炸
③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量20.00g置于硬質(zhì)玻璃管中,充分反應(yīng)后冷卻、稱量(假設(shè)每步均完全反應(yīng)),硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64g,D中濃硫酸增重1.44g,則n=2.
④在本實(shí)驗(yàn)中,下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是b(填字母)
a.缺少裝置A         b.缺少裝置B         c.反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3•nH2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.常溫下,c(H+)/c(OH-)=1010的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、I-
C.水電離出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液:K+、Na+、CO32-、Br-
D.含有0.1mol•LHCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、SCN-

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