① CO的平均反應(yīng)速率v/ v= .② 若在第30min時改變了反應(yīng)條件.改變的反應(yīng)條件可能是 .">

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料。COH2的混合氣體俗稱合成氣可以在一定條件下制備CH3OH。

(1)若在密閉容器中充入CO和H2,研究其它條件不變時溫度對合成甲醇反應(yīng)影響:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),實驗結(jié)果如圖所示。

①溫度高低比較:T1____T2

②下列判斷正確的是______________。

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C.由 T1T2,ΔS減小

D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時增大

T1溫度時,將1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密閉容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,若容器內(nèi)氣體的壓強減小到開始時的一半,此時CO的轉(zhuǎn)化率為______________,平衡常數(shù)為________________。(填計算結(jié)果)

(2)在一個恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在不同時間測定的各成分物質(zhì)的量濃度如下表:

時間

濃度(mol/L)

c(CO)

c(H2)

c(CH3OH)

第0 min

4.0

8.0

0

第10min

3.8

7.6

0.2

第20min

3.4

6.8

0.6

第30min

3.4

6.8

0.6

第40min

3.9

7.8

0.1

p>① CO的平均反應(yīng)速率v(0min~10min)/ v(10min~20min)=________________。

② 若在第30min時改變了反應(yīng)條件,改變的反應(yīng)條件可能是______________

【答案】 AD 75% 12L2/mol2 1∶2 升高溫度

【解析】(1)①根據(jù)先拐先平數(shù)值大T1T2,故答案為:<;

A.根據(jù)先拐先平數(shù)值大T1T2,升高溫度,甲醇的物質(zhì)的量減小,則平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A正確;B、根據(jù)先拐先平數(shù)值大T1T2,升高溫度,甲醇的物質(zhì)的量減小,則平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以平衡常數(shù):K(T1)K (T2),故B錯誤;C. T1T2,屬于升高溫度,平衡逆向移動,氣體的物質(zhì)的量增大,ΔS增大,故C錯誤;D、升高溫度平衡逆向移動,達到平衡時增大,故D正確;故選AD;

③設(shè)反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為x

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

初起(mol)1 2 0

變化(mol)x 2x x

平衡(mol)1-x 2-2x x

氣體的壓強減小到開始時的一半,說明氣體的物質(zhì)的量變成原來的一半,即(1-x)+(2-2x)+x=1.5,解得x=0.75mol,CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%;容器體積為1L,因此平衡常數(shù)K==12故答案為:75%;12

(2)CO的平均反應(yīng)速率==,故答案為: ;

②由表中數(shù)據(jù)可知,第20min濃度不再變化,反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),第30min時改變了條件后,平衡逆向移動,c(CO)、c(H2)c(CH3OH)的變化量分別為0.5 mol/L、1.0 mol/L、0.5 mol/L,滿足方程式,故不可能為增大某一物質(zhì)濃度,增大壓強反應(yīng)混合物的濃度都應(yīng)增大,說明改變的條件不可能是催化劑,也不可能是濃度和壓強,只能是改變的溫度,由于30min40min之間反應(yīng)速率比10min20min快,只能是升高溫度,故答案為:升高溫度。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是

A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4

B.O2KMnO4H2、C

C.Na、K、FeCl2H2、CO

D.CuO、COFe2O3、H2

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【題目】由一種元素組成的物質(zhì)(

A.一定是一種單質(zhì)B.一定是純凈物

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該反應(yīng)的化學平衡表達式為:K=

此時B的轉(zhuǎn)化率為35%

增大該體系壓強,平衡向右移動,但化學平衡常數(shù)不變.

增加C的量,A、B轉(zhuǎn)化率不變

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

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【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)(A、B、CD)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是 ( )

A. M點表示v(A)v(B)

B. 06 s內(nèi),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)3∶1∶1.5∶2

C. 反應(yīng)進行到6 s時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等

D. 反應(yīng)進行到6 s時,C的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol·L1·s1

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【題目】沉淀轉(zhuǎn)化廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和科學實驗。為了探究AgCl、Ag2S(黑色)的溶解性及轉(zhuǎn)化等相關(guān)性質(zhì),做以下實驗:

步 驟

現(xiàn) 象

Ⅰ.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反應(yīng)。

產(chǎn)生白色沉淀。

Ⅱ.過濾出Ⅰ中的白色沉淀置于試管中,在試管中加入過量Na2S溶液并充分振蕩。

白色沉淀變?yōu)楹谏?/span>

Ⅲ.過濾出Ⅱ中的黑色沉淀置于試管中,在試管中加入過量的NaCl溶液并充分振蕩后靜置。

沉淀由黑色最后完全變?yōu)槿榘咨?/span>

回答下列問題:

(1)Ⅰ中的白色沉淀是__________

(2)寫出Ⅱ中沉淀變黑的離子方程式__________ ,沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是______________。

(3)濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀,加入過量的濃HNO3使之充分反應(yīng),有紅棕色氣體生成,尚有部分沉淀未溶解,過濾得到濾液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;

ⅱ.將Y與足量的KI溶液充分混合,白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。

① 由ⅰ判斷,濾液X中被檢出的離子是_______。

② 由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有____________________。

(4)為了證明實驗步驟Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下,才能和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳白色沉淀,設(shè)計了如下對照實驗并將實驗結(jié)果記錄在右側(cè)的表格中。

裝置

實驗結(jié)果

B

一段時間后,出現(xiàn)乳白色沉淀

C

一段時間后,無明顯變化

①A中,盛有MnO2的玻璃儀器名稱是_________________。

②C中盛放的是物質(zhì)W的懸濁液,W是________(填化學式)。

③請完成B中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式并配平:_____

Ag2S+ H2O AgCl+ NaOH

________

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【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是

A. 由圖1可知,T1T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖2可知,該反應(yīng)mn﹤p

C. 3中,表示反應(yīng)速率v>v的是點3

D. 4中,若mnp,則a曲線一定使用了催化劑

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【題目】下列敘述正確的是 ( )

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B. pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4

C. pH相等的鹽酸、醋酸分別中和等體積等濃度的NaOH溶液,消耗兩種酸的體積大小關(guān)系是:V(鹽酸)>V(醋酸)

D. 室溫下pH=3的醋酸溶液與pH=11的醋酸鈉溶液中水電離出的c(H+)相等

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A.硫酸、CuSO45H2O,苛性鉀
B.硫酸、空氣、純堿
C.氧化鐵、膽礬、熟石灰
D.硝酸、食鹽水、燒堿

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