【題目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)能量變化如右圖所示。 已知1mol SO2(g)完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3(g)放熱99 kJ。請回答:
(1)E的大小對該反應(yīng)的△H _______(填“有” 或“無”)影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑,加入V2O5會使圖中B點_________(填“升高”、“降低”或“不變”),原因是____________________。
(2)V2O5 的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物,四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的兩個化學(xué)方程式:______、_______。
(3)已知單質(zhì)硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為296kJ·mol-1,則常溫常壓下,由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng),若生成3mol SO3(g),放出的總熱量為___________________________。
【答案】無 降低 催化劑能降低活化能使得E值變小 SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2 4VO2 + O2=2 V2O5 1185 kJ
【解析】
(1)E表示活化能,其大小對該反應(yīng)的△H無影響。催化劑能降低反應(yīng)的活化能,從而加快反應(yīng)速率;
(2)依題意即可寫出該催化循環(huán)機理的兩個化學(xué)方程式;
(3)結(jié)合燃燒熱及蓋斯定律寫出熱化學(xué)方程式S(s)+ O2(g)=SO3(g) △H=-395 kJ·mol-1,再求總熱量。
(1)E表示反應(yīng)的活化能,活化能的大小與反應(yīng)熱△H大小無關(guān);加入V2O5作催化劑后,可降低活化能,提高活化分子百分?jǐn)?shù),提高反應(yīng)速率,即加入V2O5會使圖中B點降低,原因是催化劑能降低活化能使得E值變;
(2)依題意即可寫出該催化循環(huán)機理的兩個化學(xué)方程式為:SO2 +V2O5=SO3+2VO2、4VO2+ O2=2V2O5;
(3)燃燒熱是在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,所以根據(jù)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1可知,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S(s)+ O2(g)=SO2(g)△H=-296 kJ·mol-1。根據(jù)蓋斯定律可知,S直接生成SO3的熱化學(xué)方程式是S(s)+ O2(g)=SO3(g) △H=-395 kJ·mol-1,所以生成3 mol SO3(g),放出的總熱量為3mol×395kJ/mol=1185kJ。
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【題目】將一定量的氯氣通入250mL溴化鉀溶液中,然后將所得的溶液蒸干,并將殘渣灼燒,得到干燥的殘渣40g,分析殘渣,其中含25%的化合態(tài)的溴。
(1)通入氯氣(無剩余)的質(zhì)量是___。
(2)原溴化鉀溶液含溴化鉀的質(zhì)量是__。
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【題目】25℃時,向50mL濃度均為l.0mol/L的醋酸和醋酸鈉混合溶液中,緩慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液,所得溶液的pH變化情況如圖所示(已知:25℃時,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5)。下列敘述錯誤的是
A.a點溶液中,c(H+)約為
B.b點溶液中,
C.V(NaOH)≤50mL時,隨V(NaOH)增大,溶液中離子總濃度增大
D.從a到c的過程中,溶液中不變
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【題目】圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線.下列相關(guān)說法正確的是
A.其它條件不變,按曲線b線進行的反應(yīng),CH3OH的產(chǎn)率更高
B.其它條件不變,分別按曲線a、b線進行的反應(yīng)的熱效應(yīng)相同
C.(1molCO+2molH2)的鍵能之和比1molCH3OH的鍵能之和大
D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H= -91 kJ/mol,升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
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【題目】反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進行,試回答:
(1)增加Fe的量,其反應(yīng)速率__________(填“增大”“不變”或“減小”,下同)。
(2)將容器的體積縮小一半,其反應(yīng)速率__________。
(3)保持體積不變,充入使體系壓強增大,其反應(yīng)速率__________。
(4)保持壓強不變,充入使容器的體積增大,其反應(yīng)速率__________。
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【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是( )
①Cu為負(fù)極,Zn為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是:Cu→Zn
⑥正極反應(yīng)式:Cu+2e-=Cu2+,發(fā)生氧化反應(yīng)
A. ①②③B. ②④⑥
C. ②④D. ③④⑤
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【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究該反應(yīng)原理,進行如下實驗:在容積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如下圖1所示:
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率υ(H2)=___。500℃達(dá)平衡時,CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為___,圖2是改變溫度時化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___。
A.在原容器中再充入1molH2 B.在原容器中再充入1molCO2
C.縮小容器的容積 D.使用更有效的催化劑
E.將水蒸氣從體系中分離出
(3)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___。
A.升高溫度 B.恒容充入1molHe
C.將水蒸氣從體系中分離出 D.縮小容器容積,增大壓強
E.恒壓充入1molHe
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【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能.碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測碳、測硫裝置進行測定.
(1)采用如圖裝置A,在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2.
①氣體a的成分是_____.
②若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應(yīng):3FeS+5O21_____+3_____.
(2)將氣體a通入測硫酸裝置中(如圖),采用滴定法測定硫的含量.
①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式:_____
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液.若消耗1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):_____.
(3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖),采用重量法測定碳的含量.
①氣體a通過B和C的目的是_____
②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是_____.
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【題目】下列各性質(zhì)中符合圖示關(guān)系的是
①化合價 ②ROH的堿性、勖芏取、茏钔鈱与娮訑(shù) ⑤核外電子層數(shù)、迒钨|(zhì)失e-能力
A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤
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