【題目】反應在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：

（1）增加Fe的量，其反應速率__________（填“增大”“不變”或“減小”，下同）。

（2）將容器的體積縮小一半，其反應速率__________。

（3）保持體積不變，充入使體系壓強增大，其反應速率__________。

（4）保持壓強不變，充入使容器的體積增大，其反應速率__________。

【答案】不變 增大 不變 減小

【解析】

（1）改變純固體的量，對反應速率無影響；

（2）將容器的體積縮小一半，氣體的濃度變大，反應速率加快；

（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，反應體系中各物質(zhì)的濃度不變；

（4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，反應體系中氣體的濃度減小。

（1）因鐵是固體，增加鐵的量，不能改變反應速率，答案為不變；

（2）容器的體積縮小一半，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學反應速率越快，答案為增大；

（3）體積不變，沖入使壓強增大， 但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應速率不變，答案為不變；

（4）保持壓強不變，沖入使容器的體積增大，各氣體物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應速率越小，答案為減小。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（ g），反應過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量分數(shù)D%與溫度T或壓強p的關(guān)系如圖，下列說法正確的是

A.化學方程式中化學計量數(shù)：p+q＞ m+n

B.降溫可使化學平衡向正反應方向移動

C.使用合適的催化劑可使D%有所增加

D.加入少量的B，正反應速率加快，有利于平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液10.0 mL，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌和干燥，得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過量鹽酸反應，得到112 mL 二氧化碳氣體(在標準狀況下)。求原混合溶液中硫酸鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別是多少？________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）.下列分析正確的是

A.OE、EF、FG三段中，該反應用CO2表示的平均反應速率之比為2：6：7

B.EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為2.4mol/（Lh）

C.G點表示收集的CO2的量最多

D.OE段表示的平均速率最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式:

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則反應④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為(　　)

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）能量變化如右圖所示。 已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99 kJ。請回答：

（1）E的大小對該反應的△H _______（填“有” 或“無”）影響。該反應常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”），原因是____________________。

（2）V2O5 的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物，四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的兩個化學方程式：______、_______。

（3）已知單質(zhì)硫的標準燃燒熱為296kJ·mol－1，則常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應，若生成3mol SO3（g），放出的總熱量為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的有（ ）個

①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧單位時間內(nèi)生成n mol D，同時生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題。

（1）丙烯酸中的官能團的名稱為_______。

（2）反應①的化學方程式_______；反應⑤的化學方程式_______。

（3）丙烯酸（CH2 = CH—COOH）可能發(fā)生的反應有_______（填序號）

A．加成反應 B．取代反應 C．加聚反應 D．中和反應 E．氧化反應

（4）聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

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