【題目】將一定量的氯氣通入250mL溴化鉀溶液中,然后將所得的溶液蒸干,并將殘渣灼燒,得到干燥的殘渣40g,分析殘渣,其中含25%的化合態(tài)的溴。
(1)通入氯氣(無剩余)的質(zhì)量是___。
(2)原溴化鉀溶液含溴化鉀的質(zhì)量是__。
【答案】11.97g 55.01g
【解析】
溴化鉀溶液中通入氯氣,必然會產(chǎn)生氯化鉀和溴,由已知25%的化合態(tài)的溴可設(shè)法求出溴化鉀的質(zhì)量,從而求出40 g殘渣中氯化鉀的質(zhì)量,再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式將氯化鉀當(dāng)成已知量以求算通入的氯氣是多少克,并求原溶液中的溴化鉀為多少克。搞清殘渣成分和正確換算是關(guān)鍵。
溴化鉀溶液中通入氯氣,必然會產(chǎn)生氯化鉀和溴,由已知25%的化合態(tài)的溴可設(shè)法求出溴化鉀的質(zhì)量,從而求出40 g殘渣中氯化鉀的質(zhì)量,再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式將氯化鉀當(dāng)成已知量以求算通入的氯氣是多少克,并求原溶液中的溴化鉀為多少克。搞清殘渣成分和正確換算是關(guān)鍵。
40 g殘渣中所含Br- 的質(zhì)量為:。求KBr的質(zhì)量:由Br—KBr的質(zhì)量比:80∶119得KBr的質(zhì)量。設(shè)xgCl2 與yg KBr反應(yīng)生成了25.13gKCl,則
在250 mL溴化鉀溶液中共含KBr的質(zhì)量:。故答案為:11.97g;55.01g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴化鈣是一種重要的溴化物,可用于制造光敏紙、滅火劑、制冷劑等,以石灰乳、液溴及氨等為原料制備CaBr22H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)步驟①需控制在70℃以下,溫度不宜過高的原因是________________。
(2)下列實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3的方法正確的是_____________(填標(biāo)號)。
A. B. C. D.
(3)已知NH3被氧化為N2。步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(4)步驟④、⑤的目的依次是_______________________________、________________________。
(5)步驟⑥常用_________________進(jìn)行脫色,它利用了該物質(zhì)的____________________。
(6)步驟⑦得到產(chǎn)品的操作方法是__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()
A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);ΔH= -373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是
A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)+qD( g),反應(yīng)過程中,其他條件不變時,產(chǎn)物D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖,下列說法正確的是
A.化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù):p+q> m+n
B.降溫可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
C.使用合適的催化劑可使D%有所增加
D.加入少量的B,正反應(yīng)速率加快,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
B.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
C.點(diǎn)d(t1時刻)和點(diǎn)e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D.點(diǎn)d(t1時刻)和點(diǎn)e(t2時刻)處正逆速率不相等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。
(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)
④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時,不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒,使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。
(1)混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_______mol,MgCl2的質(zhì)量為_______g。
(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1,將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)能量變化如右圖所示。 已知1mol SO2(g)完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3(g)放熱99 kJ。請回答:
(1)E的大小對該反應(yīng)的△H _______(填“有” 或“無”)影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑,加入V2O5會使圖中B點(diǎn)_________(填“升高”、“降低”或“不變”),原因是____________________。
(2)V2O5 的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物,四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的兩個化學(xué)方程式:______、_______。
(3)已知單質(zhì)硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為296kJ·mol-1,則常溫常壓下,由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng),若生成3mol SO3(g),放出的總熱量為___________________________。
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