【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：2Fe3++Fe=3Fe2+

B.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體：+2H+=CO2↑+H2O

C.向稀硝酸溶液加入少量鋅粉：Zn+2H+=Zn2++H2↑

D.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2++=BaSO4↓

【答案】A

【解析】

A．向氯化鐵溶液中加入鐵粉，Fe3+被Fe還原為Fe2+，溶液的顏色變淺，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，A正確；

B．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液中與H+發(fā)生反應(yīng)，生成CO2氣體等，反應(yīng)的離子方程式為：+H+=CO2↑+H2O，B不正確；

C．向稀硝酸溶液加入少量鋅粉，由于硝酸是氧化性酸，所以Zn、H+、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有H2產(chǎn)生，C不正確；

D．向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇沉淀的同時(shí)，有水生成，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+ + 2OH－+ 2H++ = BaSO4↓+ 2H2O，D不正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為研究SO2的化學(xué)性質(zhì)并探究與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持，加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：

(1)關(guān)閉活塞K2，K3，打開(kāi)活塞K1，向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱，A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡。

(2)當(dāng)C出現(xiàn)明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉K1，并停止加熱。

①寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______；

②B裝置的作用是_____；

③C中的現(xiàn)象為__；

(3)打開(kāi)活塞K2，再向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱，D中有氣泡冒出，產(chǎn)生少量白色沉淀，E中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失；

(4)從D、E中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸，白色沉淀不溶解。

①分析D中產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀的原因____；

②為了證實(shí)上述分析是否正確，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，在打開(kāi)活塞K2之后增加一步操作，該操作是___；

(5)增加以上操作后，重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟(3)，D中無(wú)沉淀生成，而E中仍產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式解釋E中仍有白色沉淀的原因__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是

選項(xiàng)

事實(shí)

推論

A

與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈

金屬性:Na>Mg

B

Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2

金屬性:Ca>Mg

C

SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

非金屬性:S>C

D

t℃時(shí),Br2+H22HBr Ea=akJ/mol

I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea為活化能)

非金屬性:Br>I

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，F是高分子化合物。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：

(1)A分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；B中官能團(tuán)名稱(chēng)為_____________。

(2)在反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是______，屬于取代反應(yīng)的是______(填序號(hào))。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

④B＋D→G：_______________________；

⑥A→F：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由硫鐵礦“燒渣”(主要成分Fe3O4，Fe2O3，FeO和部分難溶于酸的雜質(zhì))制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如下：

已知：FeS2(S的化合價(jià)為-1)難溶于水。

(1)①中加入的酸為____________(填名稱(chēng))。

(2)①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。

(3)檢驗(yàn)②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Fe2+實(shí)驗(yàn)方法：取適量溶液2，____________。

(4)通過(guò)③得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、____________、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO2表示該反應(yīng)的平均速率ν(CO2)=________mol/(Lmin)；

(2)平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L；

(3)該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______；

(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______；

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

(5)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，不再維持恒容，充入氬氣保持壓強(qiáng)不變，平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）配制100mL待測(cè)白醋溶液，量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____（填儀器名稱(chēng)）中定容，搖勻即得；

（2）取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑；

（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的______（填儀器名稱(chēng)）的初始讀數(shù)，如果液面位置如下圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為______mL。

（4）滴定，當(dāng)__________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄

1

2

3

4

V（樣品）

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：

（5）經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=_______g/100mL (醋酸的式量=60)。

（6）在本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______（填寫(xiě)序號(hào)）

A．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B．堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為___________，A電極的電極反應(yīng)式為_______；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國(guó)首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____，負(fù)極反應(yīng)為___________；正極反應(yīng)為_____________________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?/span>650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為___________，電池總反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定不同溫度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液pH，數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃

25

30

40

50

60

CuSO4(aq) pH

3.71

3.51

3.44

3.25

3.14

Na2CO3(aq) pH

10.41

10.30

10.28

10.25

10.18

下列說(shuō)法不正確的是

A. 升高溫度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大

B. 升高溫度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動(dòng)

C. 升高溫度，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

D. 升高溫度，可能導(dǎo)致CO32-結(jié)合H+程度大于H2O電離產(chǎn)生H+程度

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同步練習(xí)冊(cè)答案