【題目】為測定某有機化合物A的結構,進行如下實驗。

[分子式的確定]

(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,消耗氧氣6.72 L(標準狀況下)。則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是__________。

(2)質(zhì)譜儀測定有機化合物的相對分子質(zhì)量為46,則該物質(zhì)的分子式是__________

(3)根據(jù)價鍵理論,預測A的可能結構并寫出結構簡式_____________________

[結構式的確定]

(4)經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜如圖所示,則A的結構簡式為_____________。

[性質(zhì)實驗]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B,其化學方程式為___________________________。

(6)A可通過糧食在一定條件下制得,由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存,因為發(fā)生一系列的化學變化而變得更醇香。請寫出最后一步反應的化學方程式:________________________________________________________________。

【答案】 N(C)∶N(H)∶N(O)=2∶6∶1 C2H6O CH3CH2OH、CH3OCH3 CH3CH2OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

【解析】(1)據(jù)題意有:n(H2O)=0.3 mol,則有n(H)=0.6 mol;n(CO2)=0.2 mol,則有n(C)=0.2 mol。據(jù)氧原子守恒有n(O)=n(H2O)+2n(CO2)-2n(O2)=0.3 mol+2×0.2 mol-2×=0.1 mol,則該物質(zhì)各元素原子個數(shù)比N(C):N(H):N(O)=n(C):n(H):n(O)=2:6:1;(2)據(jù)(1)可知該有機物的實驗式為C2H6O,假設該有機物的分子式為(C2H6O)m,由質(zhì)譜圖知其相對分子質(zhì)量為46,則46m=46,即m=1,故其分子式為C2H6O;(3)A的分子式為C2H6O可知A為飽和化合物,可推測其結構為CH3CH2OHCH3OCH3;(4)分析A的核磁共振氫譜圖可知:A有三種不同類型的H原子,CH3OCH3只有一種類型的H原子,故A的結構簡式為CH3CH2OH;(5)乙醇在Cu作用下可被氧化生成乙醛,其化學方程式為:2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O;(6)由糧食制得的乙醇密閉保存時部分會氧化產(chǎn)生CH3COOH,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成了具有香味的乙酸乙酯,其酯化反應的方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:CO(g)+ H2O(g)CO2 (g)+ H2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是( )

A. 反應在t1min內(nèi)的平均速率為

B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達平衡時n(CO2)= 0.40mol

C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達到新平衡時H2O轉(zhuǎn)化率增大

D. 溫度升至800℃,上述反應平衡常數(shù)為0.64,則正反應為吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol1

①該反應在常溫下_______(不能”)自發(fā)進行。

②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____(填字母,下同)。

a.容器中的壓強不變

b1 mol H—H鍵斷裂的同時,斷裂2 mol H—O

cc(CO)c(H2)

d.密閉容器的容積不再改變

(2)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中從反應開始至平衡以CO2表示的平均反應速率為v(CO2)________(取小數(shù)點后兩位,下同)

②該反應的正反應為________(”)熱反應,實驗2條件下平衡常數(shù)K________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________

a.升高溫度

b.充入He(g),使體系壓強增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來

d.再充入1 mol CO23 mol H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液X,由Na+Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取溶液進行如下連續(xù)實驗

1氣體A的成分是_______填化學式,下同) ,氣體B的成分是_______

2X溶液中一定存在的離子是______________。

3寫出步驟①中發(fā)生反應的所有離子方程式:______________。

4寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式:______________。

5通過上述實驗,溶液X中不能確定是否存在的離子是______________;只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在,該方法是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示

D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體.請回答下列問題:

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍:________.

(2)A、B、H的化學式:A__________、B__________、 H________.

(3)H2O2分子的電子式為______________。

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式: _______________________。

(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象:_______________________。

(5)C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na 2 O 2 ,恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應的離子方程式:____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,室溫下的兩個連通剛性容器用活塞分開,左右兩室體積相同,左室充入一定量NO,右室充入一定量O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞,使NOO2充分反應且恢復至室溫,反應如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,下列判斷正確的是

A. 反應前后左室的壓強相同

B. 反應后容器內(nèi)的密度與反應前的相同

C. 開始時左右兩室中的分子數(shù)相同

D. 反應后容器內(nèi)無O2存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為氧化鋁,含少量氧化鐵)制取鋁的過程如圖所示:

請回答:

(1)試劑1為____________(填化學式),①~④轉(zhuǎn)化過程中____________消耗能量最多;

(2)沉淀B的化學式為__________,該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外,還可用作_____________;

(3)電解F,當轉(zhuǎn)移6mol電子時,可制得鋁 _____________g;

(4)生產(chǎn)過程中,除物質(zhì)E可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有__________(填化學式);

(5)②中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時,若改變反應條件(溫度、反應物用量比),化學反應的本質(zhì)并不改變的是( )

A. NaO2 B. Cu和硝酸 C. Na2O2CO2 D. 木炭(C)O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進行實驗。回答下列問題:

(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應的離子方程式__________________________。

(2)E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是________________________,對比EF中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋是________________________________。

(3)試管CD中試劑各為_____________________________。

(4)裝置G處發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________

(5)用離子方程式表示試劑X的作用_________________________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

與潔廁靈同時使用會產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出反應的離子方程式__________________。

②需密閉保存的原因____________________________________________。

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