【題目】如下圖所示，室溫下的兩個連通剛性容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應且恢復至室溫，反應如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，下列判斷正確的是

A. 反應前后左室的壓強相同

B. 反應后容器內(nèi)的密度與反應前的相同

C. 開始時左右兩室中的分子數(shù)相同

D. 反應后容器內(nèi)無O2存在

【答案】B

【解析】

A.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應后氣體總物質(zhì)的量減少，氣體平均充滿左右兩室，則反應后NO室的氣體物質(zhì)的量也要減小，導致氣體壓強減小，選項A錯誤；

B.反應過程遵循質(zhì)量守恒定律，反應后氣體的總質(zhì)量與反應前一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和相等。由于容器的容積不變，氣體的質(zhì)量也不變，所以反應后容器內(nèi)氣體的密度與反應前氣體的密度相同，選項B正確；

C.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故二者的物質(zhì)的量不相等，則開始時左右兩室分子數(shù)不相同，選項C錯誤；

D.容器內(nèi)NO、O2的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，兩種氣體發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，反應時二者的物質(zhì)的量的比是2：1，可見O2過量，故最終容器內(nèi)有O2存在，選項D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中。當通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c(H+)變化如下圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是

A. 將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H+)變化如曲線b

B. 在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c(H+)變化如曲線c

C. 降溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H+)增大

D. 在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關系c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了如圖裝置制取和驗證SO2的性質(zhì)。

請回答：

（1）寫出A反應裝置中的化學方程式：____________

（2）棉球中NaOH溶液的作用是________________

（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_________。

A．澄清石灰水 B．無色酚酞試液 C．碘水 D．紫色石蕊試液

（4）下列說法正確的是____________。

A．先向裝置中加入試劑（藥品），再進行氣密性檢查

B．實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下

C．實驗開始后，洗氣瓶①和③中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

D．實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性

（5）寫出洗氣瓶③中反應的化學方程式：_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。正確的是

A．該裝置為原電池，其中a為正極

B．銅電極的電極反應式為：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O

C．反應開始后，電子從a極流出至銅電極，經(jīng)電解質(zhì)溶液到鉑電極最后流回至b極

D．一段時間后，②池中溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗。

[分子式的確定]

(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標準狀況下)。則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是__________。

(2)質(zhì)譜儀測定有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是__________。

(3)根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

[結(jié)構(gòu)式的確定]

(4)經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

[性質(zhì)實驗]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化學方程式為___________________________。

(6)A可通過糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，因為發(fā)生一系列的化學變化而變得更醇香。請寫出最后一步反應的化學方程式：________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下：

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。

溫度/℃

0

10

20

30

40

60

80

90

溶解度/g

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

24.8

71.0

109

請回答：

（1）步驟Ⅰ中的化學方程式_________；步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式___________。

（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是____________。

A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒

B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重

C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗

D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用

E．為確保稱量準確，灼燒后應趁熱稱重

（3）步驟Ⅳ，選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操作并排序_______________。

①迅速降至室溫 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明礬飽和溶液 ④自然冷卻至室溫 ⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央 ⑥配制高于室溫10-20℃的明礬飽和溶液

（4）由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖：

①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。

②步驟Ⅴ，抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的理由是_____；洗滌時，合適的洗滌劑是_____。

③步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為( )

A. 2:1:2 B. 1:1:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水中含有砷會導致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As( Ⅲ)亞砷酸鹽和As(V)砷酸鹽形式存在。

(1)砷與磷為同一主族元素，磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。

(2)根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是____________________(填字母代號)。

a.最高價氧化物對應水化物的酸性：S>P>As b. 原子半徑：S>P>As c.非金屬性：S>P>As

(3)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成SO42-，導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為_________________________。

(4)去除水體中的砷，可先將As(Ⅲ )轉(zhuǎn)化為As(V)，選用NaClO可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。

已知：投料前水樣pH=5.81，0.1 mol/L NaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸。

研究NaClO投加量對As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果：

產(chǎn)生此結(jié)果的原因是_________________________。

(5)強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形式存在的As(V)，從而達到去除As的目的。

已知：一定條件下，As(V)的存在形式如下表所示：

pH

<2

2～7

7～11

11～14

存在形式

H3AsO4

H2AsO4-

HAsO42-

HAsO42-、AsO43-

pH=6時，NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

圖1　　　　　　圖2　　　圖3　　圖4

A. 用圖1所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B. 用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C. 用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D. 用圖4所示裝置制取Fe(OH)2，并較長時間觀察其存在

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