【題目】在某稀溶液中含有0.2 mol HNO3和x mol H2SO4,向其中加入25.6 g銅粉,充分反應后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L,則x值至少為( )
A.0.6B.0.4C.0.3D.0.2
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【題目】合成氨及其相關工業(yè)中,部分物質間的轉化關系如下:
下列說法不正確的是( 。
A. 反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均屬于氧化還原反應
B. 上述轉化中包含了氨氣、硝酸、硝銨、小蘇打、純堿的工業(yè)生產(chǎn)方法
C. 反應Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用
D. 反應V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑,實驗室可通過以下反應制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有關該反應的說法正確的是( 。
A. KClO3在反應中失去電子B. ClO2是還原產(chǎn)物
C. H2C2O4在反應中被還原D. 1 mol H2C2O4參加反應有4 mol電子轉移
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【題目】已知金屬鈉的活潑性非常強,甚至在常溫時能和水發(fā)生反應2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,F(xiàn)將9.2克鈉、7.2克鎂、8.1克鋁分別放入100克10.95%的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質量比是( 。
A. 1∶2∶3B. 4∶3∶3C. 8∶6∶9D. 1∶1∶1
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【題目】已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關系式為
A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)
C.2v(NH3)=3v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)
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【題目】某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù),設計了如下實驗方案:
方法1:銅鋁混合物測定生成氣體的體積
方法2:銅鋁混合物測定生成固體的質量
下列有關判斷中不正確的是( )
A.溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液B.實驗室中方案Ⅱ更便于實施
C.若溶液B選用濃硝酸,測得銅的質量分數(shù)偏大D.方案一可能產(chǎn)生氫氣,方案二可能剩余銅
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【題目】Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù),將質量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結果如下:
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應,帶火星的木條復燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢,火星紅亮但木條未復燃 | 30min |
(1)寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式:______。
(2)實驗結果表明,催化劑的催化效果與_____有關。
(3)某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如圖所示,則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是_____。
Ⅱ.某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行, 在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。
(4)該反應的的化學方程式為__________。
(5)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為____。
(6)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____。
a.v(A)= 2v(B) b.容器內各物質的物質的量相等
c.v逆(A)=v正(C) d.容器內氣體的顏色保持不變
(7)由圖求得平衡時A的體積分數(shù)______。
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】今有某兩種金屬混合物4.5g,將其與足量的稀硫酸反應,能產(chǎn)生2.24L氫氣(標準狀況),則這兩種金屬可能是
A.鎂和鋁B.鋁和鈉C.鈉和銅D.銅和鋅
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