【題目】Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結果如下:
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應,帶火星的木條復燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢,火星紅亮但木條未復燃 | 30min |
(1)寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式:______。
(2)實驗結果表明,催化劑的催化效果與_____有關。
(3)某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如圖所示,則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是_____。
Ⅱ.某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。
(4)該反應的的化學方程式為__________。
(5)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為____。
(6)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____。
a.v(A)= 2v(B) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c.v逆(A)=v正(C) d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
(7)由圖求得平衡時A的體積分數(shù)______。
【答案】2H2O2 2H2O + O2↑ 催化劑的表面積 C 2A + B 2C 0.1mol·(L·min)-1 cd 37.5%
【解析】
Ⅰ.(1)二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,由帶火星木條復燃,可知產(chǎn)物,由此可寫出方程式;
(2)由實驗現(xiàn)象可知催化劑作用大小的影響因素;
(3)A、B、C三點的斜率代表反應速率,斜率越大,反應速率越大;
Ⅱ.(4)從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程;
(5)化學反應速率是單位時間內(nèi)濃度的變化,據(jù)此可求得反應速率;
(6)可逆反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各組分濃度不再變化,若存在有色物質(zhì),則有色物質(zhì)的顏色也不再變化,據(jù)此對各選項進行判斷;
(7)根據(jù) ,可求得平衡時A的體積分數(shù).
:(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式為:;
(2)時間少,則反應速率快,則實驗結果表明,催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關,故答案為:催化劑的表面積;
(3)由圖可知,曲線斜率變小,反應速率減小,則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是C,故答案為:C;
Ⅱ.(4)由圖象可以看出,A、B的物質(zhì)的量逐漸減小,則A、B為反應物,C的物質(zhì)的量逐漸增多,所以C為生成物,當反應到達2min時,△n(A)=2mol,△n(B)=1mol,△n(C)=2mol,化學反應中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比,則△n(A):△n(B):△n(C)=2:1:2,故答案為:;
(5)由圖象可以看出,反應開始至2分鐘時,△n(B)=1mol,B的平均反應速率為:=0.1mol/(Lmin),故答案為:0.1mol/(Lmin);
(6)a.v(A)=2v(B)不能說明正反應和逆反應的關系,故無法判斷反應是否達到平衡,故a錯誤;
b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,不能說明各組分的濃度不再變化,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故b錯誤;
c.在該反應中A和C的計量數(shù)相等,當v逆(A)=v正(C)時,正逆反應速率相等,說明反應已達平衡狀態(tài)了,故c正確;
d.只有A為有色物質(zhì),當容器內(nèi)氣體的顏色保持不變,說明各組分的濃度不再變化,該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài),故d正確;
故答案為:cd;
(7)由圖象可知:達平衡時A的物質(zhì)的量為3mol,平衡時總物質(zhì)的量為1mol+3mol+4mol=8mol,
所以A的體積分數(shù)為,故答案為:37.5%;
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【題目】已知反應H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示,a、b、c表示能量變化,為正值,單位為kJ,下列說法正確的是 ( )
A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1
B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1
C. 1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量為akJ
D. 2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應生成2 mol液態(tài)水放出的熱量小于2(b-a)kJ
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【題目】工業(yè)合成氨反應:N2+3H22NH3是一個放熱的可逆反應,反應條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:
(1)若1 mol N2完全反應生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。
(2)如果將1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反應,放出的熱量總小于上述數(shù)值,其原因是________________________。
(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容積為2 L的密閉容器內(nèi),反應經(jīng)過10 min后,生成10 mol NH3,則用N2表示的化學反應速率為________mol·L-1·min-1。
(4)一定條件下,當合成氨的反應達到化學平衡時,下列說法正確的是________。
a.正反應速率和逆反應速率相等
b.正反應速率最大,逆反應速率為0
c.N2的轉化率達到最大值
d.N2和H2的濃度相等
e.N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等
f.反應達到最大限度
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【題目】在某稀溶液中含有0.2 mol HNO3和x mol H2SO4,向其中加入25.6 g銅粉,充分反應后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L,則x值至少為( )
A.0.6B.0.4C.0.3D.0.2
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【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是( )
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL
C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%
D.與銅鎂合金反應的HNO3的物質(zhì)的量為0.12 mol
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【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉化,試回答:
(1)寫出B的化學式_______________,D的化學式_______________________。
(2)寫出由B轉變成E的化學方程式_____________________________。
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式______________;向G溶液加入A的有關離子反應方程式___________。
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【題目】木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示裝置)。下列有關說法不正確的是( )
A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.在Z導管出來的氣體中有二氧化碳
C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D.在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
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【題目】(1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了________的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了________的作用力;碘的升華,粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是______(填化學式)。
(2)下列六種晶體:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,它們的熔點從低到高的順序為________(填序號)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子是________,由非極性鍵形成的非極性分子是________,能形成分子晶體的物質(zhì)是________,含有氫鍵的晶體的化學式是__________,屬于離子晶體的是_________,屬于原子晶體的是_______,五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__________。
(4)A、B、C、D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A 固態(tài)時能導電,能溶于鹽酸
B 能溶于CS2,不溶于水
C 固態(tài)時不導電,液態(tài)時能導電,可溶于水
D 固態(tài)、液態(tài)時均不導電,熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型:
A.______;B.______;C.________;D._____。
(5)相同壓強下,部分元素氟化物的熔點見下表:
試解釋上表中氟化物熔點差異的原因:__________
(6)鎳粉在CO中低溫加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構型。150 ℃時,Ni(CO)4分解為Ni和CO。Ni(CO)是________晶體,Ni(CO)4易溶于下列________(填序號)
a 水 b 四氯化碳 c 苯 d 硫酸鎳溶液
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【題目】 反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應速率
分別如下,其中反應速率最大的是( )
A.v(C)=0.04 mol/(L·s)
B.v(B)=0.06 mol/(L·min)
C.v(A)=0.15 mol/(L·min)
D.v(D)=0.01 mol/(L·s)
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