【題目】下列變化屬于化學變化的是
A. 海水曬鹽 B. 油脂皂化 C. 石油分餾 D. 苯萃取碘
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下,20 g D2O分子中所含中子數(shù)為10 NA
B. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1 NA
C. 將lmol Cl2通入水中,HC1O、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2 NA
D. 常溫常壓下,11.2 L CO2 與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5 NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將 10mL0.2 mol·L-1 氯化銨溶液跟 25 mL0.05 mol·L-1 氫氧化鋇溶液混合,則混合溶液中各離子濃度的大小順序為
A. c(Cl-) >c(OH-) > c(NH4+)>c( Ba2+)
B. c(Cl-) >c(Ba2+) >c(OH-)>c(NH4+)
C. c(Ba2+) >c(Cl-) >c(OH-) >c(NH4+)
D. c(Cl-) >c(Ba2+)>c (NH4+) >c(OH-)
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【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加,其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是
A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價氧化物的水化物一定是強酸
C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物
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【題目】下表所示內容不對應的是
選項 | A | B | C | D |
晶體名稱 | 干冰 | 石墨 | 碳酸鈉 | 晶體氬 |
構成粒子 | 分子 | 原子 | 離子 | 分子 |
晶體內存在的作用力 | 共價鍵、 范德華力 | 共價鍵 | 共價鍵、離子鍵 | 范德華力 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】對于2X(g) Y(g)的體系,在壓強一定時,平衡體系中Y的質量分數(shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態(tài))。
(1)該反應的正反應方向是一個________反應(“吸熱”或“放熱”)。
(2)A、B、C、D、E各狀態(tài)中,v正<v逆的點是____________。
(3)維持t1不變,E→A所需時間為x,維持t2不變,D→C所需時間為y,則x ______ y(填“<”、“>”或“=”)。
(4)欲使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后,再沿平衡曲線到達A狀態(tài),從理論上來講,可選用的條件是____________。
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【題目】綠礬(FeSO47H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體,反應原理為:
(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4FeSO46H2O↓。其流程可表示為:
(1)洗滌中Na2CO3的主要作用是 。
(2)結晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑,濃縮結晶。應加熱到 時,停止加熱。
(3)過濾是用下圖裝置進行,這種過濾跟普通過濾相比,除了過濾速度快外,還有一個優(yōu)點是 。
(4)用無水乙醇洗滌的目的是 。
(5)產品中Fe2+的定量制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量,一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法。稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mol·L-1KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①本實驗的指示劑是 。
A.酚酞 | B.甲基橙 | C.石蕊 | D.不需要 |
②產品中Fe2+的質量分數(shù)為 。
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【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果,下列圖像描述正確的是
A. 圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B. 圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,且甲的壓強大
C. 圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系
D. 圖④表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線,0~10 min內該反應的平均速率v(H2)=0.045 mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為d
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于堿金屬和鹵素的說法正確的是
A. 隨著原子序數(shù)的增大,密度均增大 B. 隨著原子序數(shù)的增大,熔沸點均升高
C. 最高正價均等于主族序數(shù) D. 電子層數(shù)均等于周期序數(shù)
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