【題目】 10mL0.2 mol·L1 氯化銨溶液跟 25 mL0.05 mol·L1 氫氧化鋇溶液混合,則混合溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>

A. c(Cl) >c(OH) > c(NH4+)>c( Ba2+)

B. c(Cl) >c(Ba2+) >c(OH)>c(NH4+)

C. c(Ba2+) >c(Cl) >c(OH) >c(NH4+)

D. c(Cl) >c(Ba2+)>c (NH4+) >c(OH)

【答案】B

【解析】

先計(jì)算氯化銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量再利用氯化銨和氫氧化鋇的反應(yīng)來(lái)分析反應(yīng)后所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量的多少。

10mL0.2 mol·L1 氯化銨溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量為10mL×10-3L×0.2mol/L=0.002mol,
25 mL0.05 mol·L1氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為25mL×10-3L×0.05mol/L=0.00125mol,
氯化銨和氫氧化鋇混合以后發(fā)生反應(yīng):2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3H2O,
則反應(yīng)后,35mL溶液的組成為剩余氫氧化鋇0.00025,生成的氯化鋇0.001mol,生成的一水合氨0.002mol,
在體積一樣的前提下,物質(zhì)的量越大濃度越大,c(Cl) c(Ba2+),
而氨水能電離出少量且相等的銨根和氫氧根氫氧化鋇中還有0.0005mol的氫氧根,所以c(OH) c(NH4+)
故離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(Cl) c(Ba2+) c(OH)c(NH4+)。
所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若下圖表示向含Mg2、Al3、NH4的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí),沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。

① ②

下列各表述與示意圖一致的是(

A. 三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2):n(Al3):n(NH4)=2:3:2

B. 中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化, 若使用催化劑,B點(diǎn)會(huì)降低

C. 中使用的NaOH的濃度為2 mol/L

D. 中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C,ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料,鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。

I、打磨過(guò)的細(xì)鐵絲可在純氧中劇烈燃燒,最終生成黑色固體;鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體,

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________。

(2)將該黑色固體溶于鹽酸中,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 _________________

II、某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑,并回收銅。探究過(guò)程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟②中,除發(fā)生反應(yīng)Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為____________。

(2)若將③該加H2O2 書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式__________。

(3)若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含F(xiàn)e 3+ ,可證明該事實(shí)的實(shí)驗(yàn)方法是_____

①先加氯水,后加KSCN溶液后顯紅色;

②先加KSCN溶液,不顯紅色,再加氯水后顯紅色;

③滴加NaOH溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后呈紅褐色;

④只滴加KSCN溶液不顯紅色。

A.①② B、②③ C、③④ D、①④

(4)步驟④化學(xué)方程式為 ______________________。

(5)若除去氯化銅中氯化鐵可以加入劑 ______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2H2O22H2O放出能量,下列說(shuō)法中正確的是(

A. 生成物水所具有的總能量高于反應(yīng)物氫氣和氧氣所具有的總能量

B. 反應(yīng)物氫氣和氧氣所具有的總能量高于生成物水所具有的總能量

C. 反應(yīng)物氫氣和氧氣所具有的總能量等于生成物水所具有的總能量

D. 反應(yīng)物氫氣和氧氣具有的能量相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如表為元素周期表的一部分,標(biāo)出了A—K共十種元素所在位置。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題.

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

A

B

3

C

D

E

F

G

4

H

I

K

(1)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______,最活潑的金屬是_____。

(2)C、E、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_______。

(3)C、K形成的化合物中化學(xué)鍵的類型屬于______________。

(4)化合物C2B2的電子式為__________________;該化合物和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(5)E的最高價(jià)氧化物屬于________________性氧化物,它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________

(6)D的單質(zhì)在A、B形成化合物中燃燒的化學(xué)方程式為________________________。

(7)用電子式表示HB組成的H2B型化合物的形成過(guò)程:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、CD四種元素,它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18,且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。

1)請(qǐng)寫(xiě)出這四種元素元素名稱:A_____B_____;C_____;D_____

2AC形成常見(jiàn)化合物的化學(xué)式是_____,該化合物的水溶液呈_____性。

3BD形成的化合物能溶于水,且與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生

B. 甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計(jì),可觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D. 裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式:Zn-2e===Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是

A. 海水曬鹽 B. 油脂皂化 C. 石油分餾 D. 苯萃取碘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖:

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是______

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的______.(填序號(hào))

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)及相應(yīng)物質(zhì):_______

□Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□______

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______

(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是______.(填序號(hào))

A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯.

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