【題目】下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（ ）

A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B. 銅片與濃硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3·H2O

D. 將稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H2↑

【答案】A

【解析】

A．酸性條件下，硝酸根能氧化二價(jià)鐵離子；

B、濃硝酸被還原為二氧化氮；

C、氯化銨與堿加熱時(shí)生成氨氣；

D、銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)。

A．酸性條件下，硝酸根能氧化二價(jià)鐵離子，所以向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，選項(xiàng)A正確；

B、銅片與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、NH4Cl濃溶液跟濃NaOH溶液混合加熱的離子反應(yīng)方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R 是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y 兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為 0；Q 與 X 同主族；Z、R 分別是地殼中含量最高的非金屬元素和 金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）____________。

（2）X 與 Z 能形成多種化合物，請(qǐng)寫出其中既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)的分子式_______________。

（3）由以上某些元素組成的化合物 A、B、C、D 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB其中，A、B、D 均由三種元素組成，B 為兩性不溶物，C 是一種能造成溫室效應(yīng)的氣體。D的電子式_____；由 A 與足量 C 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 B 的離子方程為_________；（4）Q的氫化物與Z的普通氫化物之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在一個(gè)小燒杯里加入研細(xì)的20g Ba（OH）2·8H2O晶體。將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌。

（1）實(shí)驗(yàn)中要用玻璃棒攪拌的原因是___________

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，該反應(yīng)_______（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

（3）該實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體及反應(yīng)混合物呈糊狀以外，還有__________。

（4）通過最后一個(gè)現(xiàn)象可以說明該反應(yīng)為_____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量___（填“大于”或“小于”）生成物的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用，下列關(guān)于金屬的說法中不正確的是（ ）

A.越活潑的金屬越難冶煉

B.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D.金屬元素在自然界中都以化合態(tài)的形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是

A. 該物質(zhì)是高分子化合物

B. 靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成

C. 它的分子式是C16H10N2O2

D. 它是不飽和的有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：；

反應(yīng)物和生成物的物理性質(zhì)如下表：


密度（g/cm3）

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

溶解性

環(huán)已醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)已烯

0.81

－103

83

難溶于水

制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是 ，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是 。

②試管C置于冰水浴中的目的是 。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入

飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在 層（填上

或下），分液后用 （填序號(hào)）洗滌：

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從 （填字母）口進(jìn)入；蒸餾時(shí)要加入生石灰的目的 。

③上圖蒸餾裝置收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在 左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是 ：a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品；b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了；c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出；d.是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化

（3）區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應(yīng)物）的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見四種物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

（1）若B、X都是氣體單質(zhì)，C遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體，A遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A在純氧氣中點(diǎn)燃可生成單質(zhì)B，則A是____。寫出反應(yīng)A→C的化學(xué)方程式_______

（2）若A是地殼中含量第二位的金屬單質(zhì)，X是一種常見最高價(jià)易揮發(fā)的含氧酸，常溫下，發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X是____（填化學(xué)名稱），B是____，寫出反應(yīng)A→C的離子方程式：______；C→B的離子方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷，下列分析不正確的是（ ）

A. 該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0 mol·L－1

B. 一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)變小

C. 取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍用以消毒，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1

D. 參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的氫原子數(shù)為NA

B. 1 mol·L－1FeCl3溶液中，陽離子數(shù)為NA

C. 一定條件下，將1mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)為NA

D. 在反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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