【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 標準狀況下,11.2 L水中含有的氫原子數(shù)為NA
B. 1 mol·L-1FeCl3溶液中,陽離子數(shù)為NA
C. 一定條件下,將1mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器內(nèi),充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)為NA
D. 在反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中,每生成0.5 molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是( )
A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B. 銅片與濃硝酸:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-NH3·H2O
D. 將稀硫酸滴在Cu片上:Cu+2H+Cu2++H2↑
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【題目】下列說法正確的是( 。
A.非金屬元素間形成的化學鍵一定是共價鍵
B.不同元素間形成的化學鍵一定是極性鍵
C.單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵
D.化合物中的共價鍵一定是極性鍵
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是
A. 原子半徑:
B. Y和Z的簡單氫化物的沸點:Y的氫化物的氫化物
C. Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強
D. X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物
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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A. Na2S水解:S2- +2H2O H2S+2OH﹣
B. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ = 2Fe(OH)3+3Mg2+
C. 用醋酸溶液除水垢:2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑
D. 用銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
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【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 三種化合物的穩(wěn)定性順序:B﹤A﹤C
B. 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
C. 加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變,但能提高產(chǎn)率
D. 整個反應(yīng)的ΔH=E1-E2
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【題目】氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)具有一定的影響,下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是
A.水在結(jié)冰時體積膨脹
B.NH3比PH3熱穩(wěn)定性好
C.鄰羥基苯甲醛沸點比對羥基苯甲醛低
D.甘油、濃硫酸都呈黏稠狀
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【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.試回答下列問題:
(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是______;
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”),結(jié)合日常生活的實際該實驗在____進行效果更好;
(3)實驗中改用60mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量______(填“相等”、“不相等”),簡述理由:_____;
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_____;用50mL 0.5mo1L﹣1NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
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