【題目】歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍,其結(jié)構(gòu)簡式如下,下列關(guān)于靛藍的敘述中錯誤的是

A. 該物質(zhì)是高分子化合物

B. 靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成

C. 它的分子式是C16H10N2O2

D. 它是不飽和的有機物

【答案】A

【解析】該有機物由結(jié)構(gòu)簡式可知,含C、HO、N四種元素,由結(jié)構(gòu)簡式可確定分子式,分子中含有碳碳雙鍵,根據(jù)分子式結(jié)合高分子的定義判斷不屬于高分子化合物。

A.該有機物相對分子質(zhì)量較小,而高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般在10000以上,該有機物不是高分子化合物,A錯誤;

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成,B正確;

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式是C16H10N2O2C正確;

D.由結(jié)構(gòu)可知,該分子含有碳碳雙鍵,屬于不飽和的有機物D正確;

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份,分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中,充分反應(yīng)后,收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表 (設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變,氣體體積已換算為標準狀況時的體積):

實驗序號

稀硝酸的體積/mL

剩余固體的質(zhì)量/g

NO的體積/L

1

100

17.2

2.24

2

200

8.00

4.48

3

400

0

V

下列說法正確的是( 。

A. 表中V=7.84 L

B. 原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g

C. 原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2:3

D. 實驗3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn):將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時,觀察到固體能完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為探究反應(yīng)后的產(chǎn)物,請你協(xié)助他們完成相關(guān)的實驗。

[探究一]

(1)另稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液X中是否含有Fe2+,應(yīng)選用____

a.KSCN溶液和氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)將336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺,試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因:_________________________________________________,然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_________。

[探究二]

分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果,兩同學(xué)認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計如圖所示探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________,裝置B中試劑的作用是____________。

(3)認為氣體Y中還含有氣體Q的理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)。為了進一步確認Q的存在,需在裝置中添加裝置M于______(填序號),M中所加試劑為______。

a.A~B之間 b.B~C之間 c.C~D之間 d.E~F之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素,具有相當穩(wěn)定性的同位素,它的位置在第7周期IVA族,稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì),預(yù)測錯誤的是

A. 它的最外層電子數(shù)為4 B. 它的金屬性比鉛強

C. 它具有+2、+4D. 它的最高價氧化物的水化物是強酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】造成溫室效應(yīng)的原因是人類向空氣大量排放了(

A.CO

B.CO2

C.SO2

D.NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是(

A. Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe24HNO3-=3Fe3NO↑2H2O

B. 銅片與濃硝酸:CuNO3-4H=Cu2NO↑2H2O

C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱:NH4+OHNH3·H2O

D. 將稀硫酸滴在Cu片上:Cu2H+Cu2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)提供條件推斷元素,并按要求填空:

1)第三周期中,最高價氧化物所對應(yīng)水化物的酸性最強的化學(xué)式是______

2)原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)兩倍的元素,其最高價氧化物的電子式為_____

3)在短周期元素中,與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是____(填元素名稱),離子方程式為:__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO、Br等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2,流程如下:

(1)操作Ⅰ使用的試劑是____________,所用主要儀器的名稱是________。

(2)加入溶液W的目的是______________。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH,可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知,理論上可選擇的pH最大范圍是____________。酸化溶液Z時,使用的試劑為__________。

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

Mg2+

9.6

11.0

Ca2+

12.2

c(OH)=1.8 mol·L-1

(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體,下列裝置中合理的是__________

(4)常溫下,H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2SO3的酸性強于H2CO3:將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和,立即用酸度計測兩溶液的pH,若前者的pH小于后者,則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設(shè)計不正確,錯誤在于___________________________。用一個化學(xué)方程式表示H2SO3酸性強于H2CO3__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、YZ、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是

A. 原子半徑:

B. YZ的簡單氫化物的沸點:Y的氫化物的氫化物

C. Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強

D. XY、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物

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