【題目】下列各組物質(zhì)的分類正確的是( )
A.同位素: H2 D2 T2B.非電解質(zhì): NH3、C2H5OH
C.非極性分子:C60、CO2、CH2Cl2D.同系物: -OH、CH3--OH、CH3--CH2OH
【答案】B
【解析】
A.D2、H2、T2是由氫的同位素原子構(gòu)成的氫分子,不能互為同位素,故A錯誤;
B.液態(tài)NH3和C2H5OH均不導(dǎo)電,且乙醇的水溶液也不導(dǎo)電,NH3的水溶液導(dǎo)電是因為生成NH3·H2O的緣故,則NH3和C2H5OH均為非電解質(zhì),故B正確;
C.C60是單質(zhì),是非極性分子;CO2是直線對稱結(jié)構(gòu),屬于非極性分子;CH2C12正負電荷中心不重合,屬于極性分子,故C錯誤;
D.-OH和CH3--OH均為酚,再者是同系物,而CH3--CH2OH是芳香醇,與酚的結(jié)構(gòu)不相似,與-OH和CH3--OH不是同系物,故D錯誤;
故答案為B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低,F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示:
(1)B與A的差值為________mol。
(2)C點對應(yīng)的溶液體積為________mL。
(3)原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為________mol。
(4)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_______________。
(5)寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗測得濃度均為0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的導(dǎo)電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液,又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀,下列離子方程式書寫錯誤的是
A.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合:Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2
B.Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓
C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合:Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-
D.Pb(CH3COO)2在水中電離: Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )
A.常溫下,18gH2O中電子數(shù)均為10NA
B.標準狀況下,2molSO2和1molO2充分反應(yīng)生成SO2的數(shù)目為2NA
C.常溫下,1L1mol·L-1Na2CO3溶液中,陰離子數(shù)目大于NA
D.1molCl2與FeCl2溶液完全與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為分別驗證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計了如下4組實驗。
(1)上表中,反應(yīng)速率最快的是_______;
(2)實驗3、4預(yù)期可得出的結(jié)論是_______;
(3)設(shè)計實驗2、3的目的是_________;
(4)設(shè)計一個實驗證明在其它條件相同時,改變溫度對過氧化氫分解速率的影響(寫出操作步驟)__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中(容積為5L),充入氨氣和氧氣,使其物質(zhì)的量之比為1∶2,并發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),此反應(yīng)在一定條件下進行2min后,測得NH3的物質(zhì)的量為2mol,NH3的轉(zhuǎn)化率為20%。
(1)以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是________。
(2)O2在2min時的濃度是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族,A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題:
(1)寫出五種元素名稱:A_______B________C________D_______E______
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:_____________________
(3)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式、電子式或結(jié)構(gòu)式:
①D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________
②E和B形成化合物的電子式___________、___________
③A、B、E形成的化合物的化學(xué)式為________
④D、E形成的化合物空間結(jié)構(gòu)型為________形_________性分子
⑤D、C、E形成的化合物的化學(xué)式為____________
⑥D、E形成的化合物為______化合物,(填“離子”或“共價”)包含的化學(xué)鍵為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A,B,C,D,E五種元素,其中A,B,C,D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同;C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個,D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,D和E可形成化合物E2D.
(1)上述元素中,第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__;D的價電子排布圖為__;
(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵.
則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式); 在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵.
(3)A,C,D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物,其化學(xué)式可能為__;足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物,其化學(xué)式為__,請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況:__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬(M)-空氣電池具有原料易得,能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源,該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:2M+O2+2H2O=2M(OH)2。
(已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是
A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動
B.比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池,Mg-空氣電池的理論比能量最高
C.空氣電池放電過程的負極反應(yīng)式2M-4e-+4OH-=2M(OH)2
D.當外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時,多孔電極需要通入空氣22.4L(標準狀況)
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