Question

【題目】恒溫恒壓下，1 mol A 和 n mol B 在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成 a mol C，則下列說(shuō)法中正確的是 ( )

A. 物質(zhì) A、B 的轉(zhuǎn)化率之比為 1∶2

B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中混合氣體的密度相等

C. 當(dāng)υ正(A) = 2υ逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若起始時(shí)放入 2 mol A 和 2n mol B，則達(dá)平衡時(shí) C 的物質(zhì)的量為 2a mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.利用“三段式”列出各組分相關(guān)量：

物質(zhì)A轉(zhuǎn)化率= ，物質(zhì)B轉(zhuǎn)化率=，物質(zhì)A、B轉(zhuǎn)化率之比，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.恒溫恒壓下，起始時(shí)刻的氣體體積與達(dá)到平衡時(shí)的氣體體積之比等于起始時(shí)刻的氣體物質(zhì)的量與達(dá)到平衡時(shí)的氣體物質(zhì)的量之比，由方程式的計(jì)量數(shù)可知，恒溫恒壓下氣體的體積將減��；另外，根據(jù)質(zhì)量守恒，起始時(shí)刻的氣體質(zhì)量與達(dá)到平衡時(shí)氣體質(zhì)量相等，由密度公式可推知，起始時(shí)刻的氣體密度與達(dá)到平衡時(shí)氣體密度不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)υ正(A) = 2υ逆(C)時(shí)，即υ正(A)：υ逆(C)=2:1，υ正(A)、 υ逆(C)之比不等于A、C的計(jì)量數(shù)之比，所以，不能斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.起始時(shí)放入 2 mol A 和 2n mol B達(dá)到的平衡，相當(dāng)于2個(gè)題設(shè)平衡（初始投入1molA和nmolB的狀態(tài)）在恒溫恒壓下疊加，氣體體積加倍，故平衡沒(méi)有移動(dòng)，各組分物質(zhì)的量加倍，所以達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為2amol，D項(xiàng)正確；答案選D。