20．下列反應(yīng)的反應(yīng)條件正確的是（　�。�
化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件
A由苯制取硝酸苯濃硝酸、加熱
B由乙醇制取乙烯稀硫酸、170℃
C天然蛋白質(zhì)水解生成α-氨基酸濃硫酸加熱
D1-溴丁烷生成1-丁烯氫氧化鈉、乙醇，加熱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯制取硝基苯需要濃硫酸作催化劑、水浴加熱條件；
B．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯需要濃硫酸作催化劑、170℃條件；
C．蛋白質(zhì)在稀酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸；
D.1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)需要NaOH的醇溶液、加熱條件．

解答 解：A．苯制取硝基苯需要濃硫酸作催化劑、水浴加熱條件，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯需要濃硫酸作催化劑、170℃條件，濃硫酸作催化劑、140℃時(shí)生成乙醚，所以要嚴(yán)格控制溫度，故B錯(cuò)誤；
C．蛋白質(zhì)在稀酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，濃硫酸使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；
D.1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)需要NaOH的醇溶液、加熱條件，如果發(fā)生取代反應(yīng)需要NaOH水溶液、加熱條件，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見有機(jī)化學(xué)反應(yīng)條件，為高頻考點(diǎn)，反應(yīng)物相同反應(yīng)條件不同會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物不同，特別是有機(jī)反應(yīng)中更是如此，要熟記常見有機(jī)反應(yīng)條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有物質(zhì)B-I的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

若B的分子式為C8H8O，其苯環(huán)上的一元取代物只有兩種；G為高分子化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F，I．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B與新制C（OH）2懸濁液的反應(yīng)；C+D→H．
（4）C的同分異構(gòu)體且屬于酯類的芳香族化合物共有6種，以下已有三種，請(qǐng)寫出另三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、、；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�
A．和B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl
C．CH3COOH和C17H33COOHD．C2H5OH和CH4O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化
B．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C．陽離子的核外電子排布一定比它的原子少一個(gè)電子層
D．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)不能引入羥基的是（　�。�
A．還原B．酯化C．加成D．水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)題意回答下列問題
（1）寫出基態(tài)Fe2+離子核外電子排布式[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d6；基態(tài)氟原子價(jià)電子排布圖．
（2）電負(fù)性：S＜O（填寫“＜”或“＞”，下同））；第一電離能：N＜ F．H3O+空間構(gòu)型是三角錐，SO32-離子中S雜化類型是sp3．
（3）HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
（4）與CN?互為等電子體的分子是N2（寫分子式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．氫氧化銅是一種常用試劑．如：利用新制氫氧化銅驗(yàn)證乙醛的還原性．
（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩．這樣操作的目的是確保NaOH過量．
（2）下面是某研究性學(xué)習(xí)小組開展的探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：
提出問題：對(duì)“乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，進(jìn)行了如下探究：
提出猜想：紅色沉淀可能是Cu或Cu2O或Cu與Cu2O的混合物．
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
設(shè)計(jì)方案：
方案1：取該紅色沉淀于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘?jiān)?br />方案3：稱取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱量，反復(fù)多次，直到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a、b的大小；
方案4：取紅色沉淀放于大試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色的銀析出．
你認(rèn)為合理的方案是方案3．
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，生成Cu2O1.44g．這種醛是丙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO．它與足量新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．水煤氣（主要成分CO、H2）是重要的燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得．已知：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$2O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
⑤H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
（1）將2.4g炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒，整個(gè)過程的△H=-78.7kJ/mol．
（2）由CO、H2在一定條件下獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為726.5kJ/mol，試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行）．其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化．若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成．

則（1）A的分子式是NH3，甲的電子式是．
（2）D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是2 Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）若1.7gA與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22.67kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8kJ/mol．

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