Question

5．根據(jù)題意回答下列問題
（1）寫出基態(tài)Fe²⁺離子核外電子排布式[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；基態(tài)氟原子價電子排布圖．
（2）電負性：S＜O（填寫“＜”或“＞”，下同））；第一電離能：N＜ F．H₃O⁺空間構型是三角錐，SO₃^2-離子中S雜化類型是sp³．
（3）HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
（4）與CN^?互為等電子體的分子是N₂（寫分子式）．

Answer 1

分析 （1）鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成Fe²⁺，根據(jù)構造原理書寫Fe²⁺核外電子排布式；基態(tài)氟原子價電子排布為2s²2p⁵，以此書寫排布圖；
（2）同主族元素從上到下電負性逐漸減��；同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，ⅡA、ⅤA族大于相鄰主族元素的第一電離能；判斷δ鍵和孤電子對數(shù)，確定空間構型以及雜化類型；
（3）HCN分子含有C-H和C≡N鍵，以此確定σ鍵與π鍵數(shù)目之比；
（4）CN^?含有2個原子，核外電子數(shù)為14．

解答 解：（1）鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成Fe²⁺，則Fe²⁺核外電子排布式為[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；基態(tài)氟原子價電子排布為2s²2p⁵，則電子排布圖為，
故答案為：[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；；
（2）同主族元素從上到下電負性逐漸減小，則電負性：S＜O；同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，ⅡA、ⅤA族大于相鄰主族元素的第一電離能，第一電離能N＜F，
H₃O⁺的O形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)$\frac{6-1-3×1}{2}$=1，則空間構型是三角錐形，SO₃^2-離子中的S形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，則S雜化類型是sp³，
故答案為：＜；＜；三角錐；sp³；
（3）HCN分子含有C-H和C≡N鍵，含有2個σ鍵、2個π鍵，σ鍵與π鍵數(shù)目之比1：1，故答案為：1：1；
（4）CN^?含有2個原子，核外電子數(shù)為14，與N₂為等電子體，故答案為：N₂．

點評 本題考查較為綜合，涉及核外電子排布、電負性、電離能、雜化類型以及空間構型等知識的考查，為選修三�？純�(nèi)容，注意相關基礎知識的積累，難度不大．