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9．從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事．這個先后順序跟下列有關的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性；③金屬的導電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性（　�。�
A．①③B．②④C．③⑤D．②⑤

分析 金屬的活潑性越強，金屬越容易被氧化，越不穩(wěn)定，在自然界中越容易以化合態(tài)存在，金屬的冶煉越難，據此分析解答．

解答 解：銅、鐵、鋁三種金屬活動性由強到弱的順序為：鋁＞鐵＞銅，金屬的活潑性越強，金屬越容易被氧化，越不穩(wěn)定，在自然界中越容易以化合態(tài)存在，金屬的冶煉越難，所以金屬的使用早晚與金屬的活動性強弱、金屬的冶煉難易程度有關，
故選：B．

點評 本題考查了金屬活潑性與使用早晚的關系，明確金屬活潑性與金屬冶煉難易之間的關系是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型：選擇題

W、X、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水。向一定量的W的最高價價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的質量隨XZ3溶液加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A．d點對應的溶液中：K＋、NH4＋、CO32-、I-

B．c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Na+

C．b點對應的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-

D．a點對應的溶液中：Na+、K＋、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應過程中能量變化符合如圖所示的是（　　）
A．C+C02 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2COB．Zn+H2S04=ZnS04+H2↑
C．CH4+202$\stackrel{點燃}{→}$C02+2H20D．K0H+HN03=KN03+H20

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NH5屬于離子化合物，與水反應的化學方程式為：NH5+H2O=NH3．H2O+H2↑，有關NH5敘述正確的是（　�。�
A．NH5的電子式：
B．NH5中N元素的化合價為+5價
C．1molNH5中含有5molN-H鍵
D．1molNH5與H2O完全反應，轉移電子2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，當SO42-完全沉淀時，鋁元素的存在形式是（　�。�
A．全部為Al（OH）3沉淀
B．幾乎全部以AlO2-形式存在于溶液中
C．一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
D．一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以AlO3-形式存在于溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數E＞D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為，B、C可形成離子化合物B3C2，E是同周期元素中原子半徑最小的元素．
（1）A元素在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其在氣態(tài)氫化物的化學式為SiH4．
（2）C的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時的反應現象是產生白煙，產物的電子式為．
（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為N＜P＜Si＜Mg．（用元素符號表示）
（4）B和C最高價氧化物對應水化物的化學式分別為Mg（OH）2和HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為進行Ⅰ項中的除雜實驗（括號內為雜質），請從Ⅱ項中選出一種試劑，從Ⅲ項中選出一合適的實驗操作方法分離，將標號填在后面的答案欄內．
Ⅰ除雜實驗Ⅱ試劑Ⅲ操作方法答案
ⅠⅡⅢ
①苯（苯酚）A．飽和Na2CO3溶液
B．NaOH溶液
C．CaO		a．過濾
b．蒸餾
c．分液		①
②乙醇（水）②
③乙酸乙酯（乙酸）③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．銀氨溶液可用于檢驗淀粉是否發(fā)生水解
B．植物油的主要成分是高級脂肪酸
C．蔗糖及其水解產物均可發(fā)生銀鏡反應
D．雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，生成的沉淀物不能再溶解

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