【題目】目前我國(guó)鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn),科學(xué)家對(duì)O3氧化煙氣脫硝同時(shí)制硝酸進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究,其生產(chǎn)硝酸的機(jī)理如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)NO3分子內(nèi)存在兩個(gè)過(guò)氧鍵,且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出NO3中N的化合價(jià)______;NO3極不穩(wěn)定,常溫下即可爆炸分解,試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因:______。
(2)N2O5與O3作用也能生成NO3與氧氣,根據(jù)反應(yīng)前后同種元素,價(jià)態(tài)相同,不參與氧化還原反應(yīng)的原則,請(qǐng)分析反應(yīng)N2O5+O3=2NO3+O2中,N2O5的作用是______(填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑,又是還原劑”)。
(3)請(qǐng)寫出在有水存在時(shí),O3與NO以物質(zhì)的量之比為3∶2完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式______。
【答案】+2 N原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(或N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu),不穩(wěn)定) 既是氧化劑,又是還原劑 3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2
【解析】
(1) NO3分子內(nèi)有三個(gè)氧且存在兩個(gè)過(guò)氧鍵,它的結(jié)構(gòu)為,結(jié)合NO3分子的鍵連方式判斷化合價(jià);
(2)根據(jù)反應(yīng)N2O5+O3=2NO3+O2中元素化合價(jià)變化規(guī)律分析判斷;
(3)依據(jù)生產(chǎn)硝酸的機(jī)理,O3與NO及水反應(yīng)最終生成HNO3和O2,結(jié)合物質(zhì)的量關(guān)系配平方程式。
(1) NO3分子內(nèi)有三個(gè)氧且存在兩個(gè)過(guò)氧鍵,它的結(jié)構(gòu)為,兩個(gè)氧與氮相連,另一個(gè)氧與兩個(gè)氧相連,所以氮顯+2價(jià),根據(jù)NO3的結(jié)構(gòu)可知,N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu),未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此不穩(wěn)定;
(2)N2O5+O3=2NO3+O2反應(yīng)中生成2個(gè)NO3分子,1個(gè)NO3分子中兩個(gè)氧原子顯示-1價(jià),另1個(gè)氧原子顯示0價(jià),2個(gè)NO3中有兩個(gè)氧原子顯示0價(jià),1氧原子個(gè)來(lái)自O3分子,另1個(gè)氧原子來(lái)自N2O5,也就是說(shuō)N2O5中的1個(gè)氧原子化合價(jià)升高到0價(jià),4個(gè)氧原子化合價(jià)升高到-1價(jià),同時(shí)N2O5中的N化合價(jià)降低到+2價(jià),所以N2O5既是氧化劑,又是還原劑;
(3)依據(jù)生產(chǎn)硝酸的機(jī)理,O3與NO及水反應(yīng)最終生成HNO3和O2,當(dāng)O3與NO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3: 2,可得3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用密度為1.84g·mLˉ1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100mL3mol·Lˉ1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是( )
A.計(jì)算、量。河10mL量筒量取16.3mL濃硫酸
B.溶解、稀釋:將濃硫酸倒入燒杯,再倒入30mL左右的蒸餾水,攪拌,靜置
C.轉(zhuǎn)移、洗滌:待溶液冷卻后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,重復(fù)2~3次
D.定容、搖勻:加水至凹液面最低處與刻度線相切,搖勻,在容量瓶上貼上標(biāo)簽,注明溶液成分及濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律,繪制出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去),并用于研究物質(zhì)A、B、C、D的性質(zhì)及其變化。
(1)若A是黃綠色氣體,X是生活中應(yīng)用最大量的金屬,D是白色固體。
① 組成A的元素在周期表中的位置是______。
② 下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。
a.B的水溶液中加入KSCN溶液,變?yōu)榧t色
b.C只具有還原性
c.若Y是堿,D放置在空氣中會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色
(2)若A、B、C、D的焰色反應(yīng)均為黃色,X的固體俗稱干冰。
① B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是______。
② A用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源,則A和X反應(yīng)生成1 mol B時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。
③ C與Y反應(yīng)生成X的離子方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿性鋅錳電池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無(wú)汞堿性鋅錳電池為原料,制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4,其工藝流程如圖所示:
(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中的錳相同,則鐵元素的化合價(jià)為___________。
(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價(jià)錳的化合物全部還原成Mn2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。
(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度,使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。
①寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________、_______。
②若測(cè)得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1,濾液體積為1 m3,“調(diào)鐵”工序中,需加入的鐵粉質(zhì)量為___________kg(忽略溶液體積變化,用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)在“氧化”工序中,加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+;生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值,其可能原因除溫度外,主要是______________________。
(5)用氨水“調(diào)pH”后,經(jīng)“結(jié)晶”、“過(guò)濾”可得到產(chǎn)品和濾液C,從濾液C中還可分離出一種氮肥,該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序?yàn)?/span>_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,據(jù)此回答:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(2)從開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為_____mol/(L·min);
(3)改變下列條件,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_____。
A.升高溫度
B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量
C.減小壓強(qiáng)
D.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量
E.縮小容積
F.使用效率更高的催化劑
(4)該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)若上述容器為絕熱容器(與外界無(wú)熱交換),則到達(dá)最大限度所需時(shí)間將_____。
a.延長(zhǎng) b.縮短 c.不變 d.無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng)2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g),經(jīng)4min后達(dá)平衡,測(cè)得D的濃度為1.0 mol·L-1,c(A) : c(B)=2 : 3,以C表示的平均速率υ(C)=0.125 mol·L-1·min-1,下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)速率υ(A)=0.25 mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)方程式中,x=1
C. 4 min時(shí),B的物質(zhì)的量為2 mol
D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1/3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,將 2 molSO2 和 1 molO2 充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ/ mol,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法中正確的是
A. 生成 SO3為2 mol
B. 反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量
C. SO2和SO3 物質(zhì)的量之和一定為 2mol
D. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置.現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 紫色石蕊溶液先變紅后褪色B. 品紅溶液褪色
C. 溴水橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述中,正確的是
①鈉放入水中后,沉在水下緩緩冒出氣體
②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使無(wú)色酚酞試液變紅
③氫氣在氧氣或氯氣中燃燒,都能觀察到淡藍(lán)色火焰
④將某氣體通入品紅溶液中,紅色褪去,說(shuō)明該氣體一定是SO2
⑤向某溶液中加入燒堿溶液,加熱后生成使?jié)駶?rùn)紅石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說(shuō)明原溶液中有NH4+。
⑥過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱
A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑤
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