【題目】一定溫度下,將 2 molSO2 1 molO2 充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2g+O2g2SO3g);H=197kJ/ mol,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法中正確的是

A. 生成 SO32 mol

B. 反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量

C. SO2SO3 物質(zhì)的量之和一定為 2mol

D. SO2O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

【答案】C

【解析】

A.2molSO21molO2充入定容密閉容器中,若兩者完全轉(zhuǎn)化為SO3,得到SO32mol,但反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全轉(zhuǎn)化,所以生成的SO3小于2mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.2molSO21molO2充入定容密閉容器中,若兩者完全轉(zhuǎn)化為SO3,放出的熱量為197kJ,但反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全轉(zhuǎn)化,所以反應(yīng)放出熱量小于197kJ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.2SO2g+O2g2SO3g)可知,SO2的消耗量等于SO3的生成量,所以反應(yīng)過(guò)程中SO2SO3物質(zhì)的量之和恒定,等于2molC項(xiàng)正確;

D.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比不一定為2:1:2,注意SO2、O2SO3的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即212,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鍵能的大小可用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)。

化學(xué)鍵

ClCl

H—H

H—Cl

N≡N

鍵能/kJ·mol-1

243

436

431

946

1)利用上表中的數(shù)據(jù)判斷發(fā)生反應(yīng)H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)過(guò)程中,當(dāng)生成1molHCl氣體時(shí)需要___(填吸收放出____kJ能量。

2)已知N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,則N—H鍵的鍵能是___kJ·mol-1。

31molNO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過(guò)程中能量變化如下圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____。

4)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g) ΔH1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2

H2O(g)H2O(l) ΔH3

CH3OH(l)O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=_______(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鋁熱劑和鋁熱反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

A.鋁熱劑的反應(yīng)原理是利用鋁的強(qiáng)還原性

B.鋁熱劑不只是指鋁和氧化鐵混合后的物質(zhì)

C.鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)金屬

D.鋁熱反應(yīng)需用鎂帶和氯酸鉀引燃,所以鋁熱反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉(wèn)題。

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為_______(寫(xiě)離子符號(hào));若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,溶液pH=______。(室溫下,H2CO3K1=4×10-7;K2=5×10-11)

(2)CO2CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g) (2CO(g)+2H2(g)

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C—H

C=O

H—H

CO

鍵能/kJ·mol-1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的H=___________。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4CO21mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是____________(填“A”“B”)

②按一定體積比加入CH4CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)COH2產(chǎn)率的影響如下圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是_______________。

(3)O2輔助的A1-CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的正極反應(yīng)式:6O2+6e-=6O2- 6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2

反應(yīng)過(guò)程中O2的作用是_______________。該電池的總反應(yīng)式:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物中,陰離子半徑與陽(yáng)離子半徑之比最小的是(  )

A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后,所得固體中含金屬單質(zhì)為18g,則該氧化物粉末可能是( )

A. B.

C. D. 和FeO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】納米級(jí)TiO2是一種光催化材料,可處理甲醛、氮氧化物等污染物,工業(yè)上也可用其催化乙醇脫氫制備乙醛:CH3CH2OHCH3CHO + H2↑。

(1)Ti原子基態(tài)核外電子排布式為____。

(2)CH3CHO分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是____,1 mol CH3CHO分子中含有 σ 鍵的數(shù)目為____。

(3)NO互為等電子體的一種陽(yáng)離子為____(填化學(xué)式)。

(4)乙醇可以與水以任意比互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>____

(5)一種TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中與每個(gè)氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A. 16g18O2的中子數(shù)為10NAB. 1.9g1H37Cl的電子數(shù)為0.9NA

C. 7.0g35Cl2的體積為2.24LD. 35Cl2的摩爾質(zhì)量為70g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了鑒別某白色紡織品成分是蠶絲還是人造絲,可選用的方法是(  )

A.滴加濃燒堿

B.滴加濃鹽酸

C.滴加酒精

D.灼燒

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