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【題目】下列有關實驗的描述中，正確的是

①鈉放入水中后，沉在水下緩緩冒出氣體

②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使無色酚酞試液變紅

③氫氣在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍色火焰

④將某氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，說明該氣體一定是SO2

⑤向某溶液中加入燒堿溶液，加熱后生成使?jié)駶櫦t石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+。

⑥過氧化鈉與水反應放出大量熱

A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑤

【答案】C

【解析】試題鈉的密度比水小，只能浮在水上，①錯誤；碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液也呈堿性，②正確；氫氣在氯氣中燃燒，火焰為蒼白色，③錯誤；氯氣等氣體也能使品紅溶液褪色，④錯誤；NH4++ OH－NH3↑+ H2O，⑤正確；Na2O2是強氧化劑，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，放出大量熱，⑥正確；ABD錯誤，C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前我國鍋爐煙氣脫硝技術有新發(fā)現，科學家對O3氧化煙氣脫硝同時制硝酸進行了實驗研究，其生產硝酸的機理如下：

回答下列問題：

（1）NO3分子內存在兩個過氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結構，請寫出NO3中N的化合價______；NO3極不穩(wěn)定，常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：______。

（2）N2O5與O3作用也能生成NO3與氧氣，根據反應前后同種元素，價態(tài)相同，不參與氧化還原反應的原則，請分析反應N2O5+O3=2NO3+O2中，N2O5的作用是______（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原劑”）。

（3）請寫出在有水存在時，O3與NO以物質的量之比為3∶2完全反應的總化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為______。

(2)反應前A的物質的量濃度是_______。

(3)10 s末，生成物D的濃度為______。

(4)A與B的平衡轉化率之比為_______。

(5)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：

①降低溫度____；

②增大壓強____

③增大A的濃度_____；

④恒容下充入Ne______。

(6)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號)_____；

A.v(B)=2v(C)

B.容器內壓強不再發(fā)生變化

C.A的體積分數不再發(fā)生變化

D.器內氣體密度不再發(fā)生變化

E.相同時間內消耗n mol的B的同時生成2n mol的D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]，同時回收TiO（OH）2的簡要流程如下：

已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子

TiO2+

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀的PH

1.2

1.9

7.0

3.2

沉淀完全的pH

2.8

3.1

9.4

4.7

ii.pH>7時，Fe2+部分生成Fe（II）氨絡離子[Fe（NH3）2]2+。

請回答下列問題：

（1）為保證產物TiO(OH)2的純度，加入試劑A要適量。試劑A為___________。

（2）煅燒回收的TiO（OH）2，獲得的TiO2會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質可能是_______（填化學式）。

（3）濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，還含有______________。

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨絡離子[Fe（NH3）2]2+，配平下列離子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O

（5）電解制備過二硫酸銨的裝置如下圖所示。

①S2O82-中S元素的化合價為+6，其中過氧鍵的數目為___________。

②電解時，鐵電極連接電源的___________極。

③常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要為HSO4-，陽極區(qū)電解質溶液的 pH 范圍為______，陽極的電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于 Na2CO3 和NaHCO3的說法中正確的是

A. 熱穩(wěn)定性： NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定

B. 常溫時，在水中的溶解性: Na2CO3＞NaHCO3

C. 氫氧化鋁和純堿常用來治理胃酸過多

D. 它們都屬于鹽類，所以水溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫錯誤的是

A. HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+

C. NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究Mg(OH)2的溶解平衡時，利用下表三種試劑進行試驗，下列說法中不正確的是

編號

①

②

③

分散質

Mg(OH)2

HCl

NH4Cl

備注

懸濁液

1 mol/L

1 mol/L

A. 向①中滴入幾滴酚酞試液后，溶液顯紅色說明Mg(OH)2是一種弱電解質

B. 為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，加入過量的NH4Cl濃溶液并充分振蕩，效果更好

C. ①、③混合后發(fā)生反應：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)

D. 向①中加入②，H+與OH—反應生成H2O，使c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯M常用作調制具有草莓、葡萄、櫻桃等香味的食用香精。M屬于芳香化合物，苯環(huán)上只含一個直支鏈，能發(fā)生加聚反應和水解反應。測得M的摩爾質量為162 g·mol－1，只含碳、氫、氧三種元素，且原子個數之比為5∶5∶1。

（1）肉桂酸甲酯的結構簡式是___________________________。

（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鏈或雙鍵）。G的結構簡式為_____________。

（3）以芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的含氧官能團有_____________(填名稱)。

②E→F的反應類型是__________，F→G的化學方程式為______________________。

③符合下列條件的F的同分異構體中：

Ⅰ．分子內含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；不含“―O―O―”和“―C≡C―”；

Ⅱ．在催化劑作用下，1 mol該物質與足量氫氣充分反應，消耗5 mol H2；

Ⅲ．它不能發(fā)生水解反應，不能發(fā)生酯化反應。

其中能與銀氨溶液反應，且1mol該有機物與析出的銀的物質的量之比為1∶4的是_________________________________(寫結構簡式)；其中核磁共振氫譜圖中有6個峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶1∶2∶2的是 _________________________(寫結構簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗。用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：

醋酸濃度/mol·L－1

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

（1）寫出醋酸的電離方程式：__________________________。

（2）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是__________________。

（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為____

（4）25℃，將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10，則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___________mol/L，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。

（5）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是___________

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液

c．加水稀釋至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量鎂粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（6）室溫時醋酸的電離常數Ka=1.8×10-5 ，則CH3COO－的水解常數Kh= ____________

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