Question

【題目】、用途廣泛。請回答下列問題：

（1）常溫時，溶液的。

則溶液中______c填“”、“”或“”；______填數值。

（2）時，溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是__________________________________________用離子方程式并結合文字敘述回答。

（3）常溫時，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。向溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

（4）濃度均為溶液和溶液，其中______溶液大。

Answer 1

【答案】 或 、存在水解平衡：、，升高促進水解，增大，pH減小

【解析】

（1）本題考查物料守恒和電荷守恒，根據物料守恒，以及NH4Al(SO4)2，推出c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Al3＋)＋c[Al(OH)3]，根據電荷守恒，c(NH4＋)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c((SO42－)；

（2）本題考查影響鹽類水解的因素，NH4Al(SO4)2溶液顯酸性，是因為存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；

（3）本題考查滴定實驗，NH4HSO4的電離方程式為NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－；

（4）本題考查影響鹽類水解的因素，Al3＋、H＋都抑制NH4＋的水解，H＋抑制NH4＋水解能力強。

（1）根據物料守恒，以及NH4Al(SO4)2，推出c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Al3＋)＋c[Al(OH)3]，根據電荷守恒，c(NH4＋)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c((SO42－)，因此有2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=10－3－10－11；

（2）NH4Al(SO4)2中銨根離子和鋁離子水解，溶液顯酸性，是因為存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，鹽類水解是吸熱反應，升高溫度，促進水解，c(H＋)pH減�。�

（3）NH4HSO4的電離方程式為NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，H＋結合OH－能力強于NH4＋，在a點時通入NaOH的體積為100mL，恰好中和NH4HSO4電離出H＋，因此離子反應方程式為H＋＋OH－=H2O；（4）本題考查影響鹽類水解的因素，Al3＋、H＋都抑制NH4＋的水解，H＋抑制NH4＋水解能力強，即NH4HSO4溶液中c(NH4＋)大。