【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的(

A. 常溫常壓下,22.4LO2含有分子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含有分子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17gNH3含有的電子數(shù)為8 NA

D. 常溫常壓下,14gC2H4C3H6的混合物含原子數(shù)為3NA

【答案】D

【解析】

A、氧氣存在的條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法確定氧氣的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;

B、標(biāo)況下,三氧化硫不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;

C、17g氨氣的物質(zhì)的量為=1mol,而1個(gè)氨氣分子中含10個(gè)電子,故1mol氨氣中含10NA個(gè)電子,故C錯(cuò)誤;

DC2H4C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2,故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為=1mol,含有原子3mol,個(gè)數(shù)為3NA個(gè),故D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不再變化B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.體系壓強(qiáng)不再變化D.c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化工中把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫氯堿工業(yè),其生產(chǎn)流程如下:

除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+SO42—,應(yīng)分別加入下列沉淀劑:①NaOHaq)、

②Na2CO3(aq)、③BaCl2aq),加入沉淀劑的順序?yàn)?/span> (填序號(hào));加入鹽酸的作用為

2)下圖為實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置。XY均為石墨電極,兩極周圍溶液均滴有幾滴酚酞試液。

電解一段時(shí)間后,X電極及附近溶液能觀察到的現(xiàn)象是 ;

Y電極上的電極反應(yīng)式為 ,檢驗(yàn)該極產(chǎn)生的氣體的方法是 。

電解飽和食鹽水的離子方程式為 ;若飽和食鹽水體積為200mL,且忽略電解過程中的體積變化及氣體溶解,當(dāng)兩極共收集到氣體(共兩種)44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),溶液的pH=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L1,填寫下列空白:

(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________

(3)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)2 s時(shí)物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某恒溫恒容密閉容器中充入0.2 mol X,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是

A. 增大X的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B. 當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),共吸收 0.1a kJ的熱量

D. 若平衡后再向反應(yīng)器中充入 0.2 mol X,達(dá)平衡后,X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如下:

1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是___

2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的___(填化學(xué)式,下同),第⑥步操作的目的是除去濾液中___。

3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2___、___(填化學(xué)式),寫出操作②和操作③的相關(guān)化學(xué)方程式___、___

4)在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:

1)常溫時(shí),溶液的。

則溶液中______c;______填數(shù)值。

2時(shí),溶液的pH小于3,分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是__________________________________________用離子方程式并結(jié)合文字?jǐn)⑹龌卮?/span>

3)常溫時(shí),向100mL溶液中滴加NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

4)濃度均為溶液和溶液,其中______溶液大。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測(cè)定含氰廢水中CN的含量,某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a,將100 mL含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)后,打開活塞b,滴入稀硫酸,然后關(guān)閉活塞b

已知B中發(fā)生反應(yīng):CNClO===CNOCl、2CNO2H3ClO==N22CO23ClH2O

1)裝置D的作用是____。

2)反應(yīng)過程中,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。

3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,打開活塞a,緩慢通入一段時(shí)間的空氣,目的是____。

4)反應(yīng)結(jié)束后,裝置C中生成59.1mg沉淀,則廢水中c(CN)___mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. 離子半徑:Y<Z

B. 氫化物的沸點(diǎn):Y<T

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:T<R

D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵

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