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10.下列各組物質中,所含分子數相同的是( 。
A.10 g H2和10 g O2B.5.6 L N2(標準狀況)和22 g CO2
C.9 g H2O和0.5 mol Br2D.224 mL H2和0.01 mol N2

分析 根據N=nNA可知,所含分子數相同,則物質的量相等.
A.根據n=$\frac{m}{M}$計算10g氫氣和10g氧氣的物質的量關系;
B.根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氮氣物質的量,根據n=$\frac{m}{M}$計算二氧化碳的物質的量;
C.根據n=$\frac{m}{M}$計算水的物質的量;
D.未指明氫氣所處的狀態(tài),不能確定224mL氫氣的物質的量.

解答 解:A.根據n=$\frac{m}{M}$可知,10g氫氣和10g氧氣的物質的量之比為32g/mol:2g/mol=16:1,二者物質的量不相等,含有分子數目不相等,故A錯誤;
B.標況下,5.6L氮氣物質的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,22g二氧化碳的物質的量為$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol,二者物質的量不相等,含有分子數目不相等,故B錯誤;
C.9g水的物質的量為$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol,與溴的物質的量相同,含有分子數目相等,故C正確;
D.未指明氫氣所處的狀態(tài),氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol,不能確定224 mL H2的物質的量,其物質的量不一定為0.01mol,故D錯誤,
故選C.

點評 本題考查物質的量有關計算,比較基礎,注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦,它們的化學組成可表示為:xCuCO3•yCu(OH)2(x、y為正整數且x≤2,y≤2).
(1)已知孔雀石的化學組成為CuCO3•Cu(OH)2,1mol孔雀石與過量鹽酸反應時,孔雀石耗用的HCl的物質的量為4mol,生成的CO2的物質的量為1mol;
(2)石青與過量鹽酸反應時,石青耗用的HCl的物質的量與生成的CO2的物質的量之比為3:1,通過計算推算石青的化學組成;
(3)現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品,取兩份等質量的樣品,在一份中加入過量鹽酸,生成CO2 3.36L(標準狀況下),加熱另一份樣品使其完全分解,得到CuO 20g,試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.草酸(H2C2O4)是一種重要的有機化工原料.為探究草酸的性質,某化學研究性學習小組查閱了有關資料,有關物質的部分性質如表:
 物質 熔點/℃ 化學性質
 H2C2O4 189.5℃ 二元弱酸,有毒,具有腐蝕性,易溶于水,100℃開始升華,157℃時開始分解,與濃硫酸混合加熱會產生CO2、CO和H2O,草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
(1)為證明草酸受熱分解的產物中含有CO2和CO(部分夾持儀器和加熱裝置省略),某課題小組設計實驗如下:

①寫出E中反應的化學方程式并用雙線橋標明電子轉移的方向和數目:
②用上圖提供的儀器和試劑做實驗時,裝置B中出現(xiàn)白色渾濁,也不能說明一定有CO2,請你提出改進意見:在A與B之間添加一個盛水的洗氣瓶,除去草酸蒸氣(或在燒瓶上連接冷凝管).
③利用改進后的裝置進行實驗時,要先加熱A(填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”,下同)裝置,后加熱E裝置.
(2)該小組同學利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”.實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需的時間來判斷反應的快慢.該小組設計了如下方案:
 編號 H2C2O4溶液  酸性KMnO4溶液 溫度/℃
 濃度/mol•L-1 體積/mL 濃度/mol•L-1 體積/mL
 0.10 2.0 0.010 4.0 25
 0.20 2.0 0.010 4.0 25
 0.20 2.0 0.010 4.0 50
①已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出,KMnO4轉化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4):n(KMnO4)≥2.5(或5:2).
②探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是Ⅱ和Ⅲ;探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是I和Ⅱ.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減。住⒁、丙是由它們形成的三種常見分子;甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質之一,約占人體體重的$\frac{2}{3}$;乙是日常生活的基礎能源,其中含元素Y的質量分數為75%;丙是具有強氧化性的弱酸.丁為丙的鈉鹽,常用于漂白或消毒.戊與甲的組成元素相同,其分子具有18電子.請按要求回答下列問題:
(1)元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為(填化學式)HClO4>H2CO3;丁的電子式為;與甲分子具有相同電子數且含元素種類相同的離子有(填化學式)OH-、H3O+
(2)元素E、F與X同周期.
①常溫下E的單質與甲反應緩慢,加熱至沸騰反應迅速,滴加酚酞試液,溶液變紅色;此反應的化學方程式為Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2↑.
②F的單質粉末加油漆后即得“銀粉漆”,在汽車漆家族中有重要地位.寫出保存“銀粉”時的注意事項:密封、避免與酸或堿接觸等.
(3)向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液.滴加過程中可依次觀察到的現(xiàn)象:
a.淺綠色溶液變成黃色
b.有少量氣泡產生,片刻后反應變得更劇烈,并放出較多熱量
c.繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時間,試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀
①現(xiàn)象a中反應的離子方程式:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
②現(xiàn)象b中反應劇烈的化學方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
③解釋現(xiàn)象c:起始反應即①中使c(H+)降低,且反應②放熱,使Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+△H>0,平衡正向移動,當水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列工業(yè)生產過程中,屬于應用縮聚反應制取高聚物的是( 。
A.單體CH2═CH2制高聚物B.單體與CH2═CH-CHCH2
制高聚物
C.單體CH2═CH-CH3D.單體
制高聚物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應,屬于同一類型的是( 。
A.乙烯使溴水褪色、乙酸乙酯在加熱的條件下使含酚酞的NaOH溶液顏色變淺
B.由氯乙烯制聚氯乙烯、由纖維素制硝酸纖維
C.由油脂制甘油、由蛋白質制氨基酸
D.由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷

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2.某化學學習小組同學根據實驗室現(xiàn)有的制取氨氣的藥品,設計了如圖所示的實驗裝置(部分夾持儀器未畫出),制取并探究氨氣的還原性、檢驗反應產物.請回答下列問題:
(1)A中發(fā)生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)B中堿石灰的作用是干燥氨氣.
(3)C中黑色固體變紅,且產生的氣體對空氣無污染,寫出該反應的化學方程式;D中發(fā)生的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍.
(4)該裝置存在明顯缺陷,該缺陷是此裝置無有尾氣吸收裝置,NH3排入大氣,污染環(huán)境.
(5)工業(yè)中常用氮氣與氫氣在高溫、高壓、鐵觸媒做催化劑的條件下合成氨氣,該小組同學模擬該條件也合成出了氨氣.已知起始時,將2molN2、6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應,過了5min后,混合氣體的總物質的量減少了1mol,求在這段時間內以H2表示的化學反應速率為0.15mol/(L•min).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.(1)某同學欲用12mol/L的濃鹽酸配制1mol/L的鹽酸250mL.
①操作時,必須用到的儀器是BCD(用字母表示)
A.500mL容量瓶  B.250mL容量瓶  C.100mL燒杯  D.50mL量筒 E.10mL量筒
②操作中,若未將洗滌燒杯后的洗液注入容量瓶,則所配溶液的物質的量的濃度偏小(填“偏大”“偏小”“無影響”)
(2)實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯:
①右側試管中的導管不插入溶液的目的是防止倒吸;
②在左邊的試管中加碎瓷片的作用是防止暴沸;
③下列對該實驗的操作,錯誤的有AD.
A.用大火迅速升溫 B.用小火小心加熱 C.將濃硫酸加入乙醇中 D.用氫氧化鈉溶液吸收產物.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質.請回答下列問題:
(1)水質優(yōu)劣直接影響人體健康.天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬,硫酸鋁,硫酸鐵,硫酸亞鐵,(填兩種物質的名稱),其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應的氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體,使其聚沉達到凈水的目的.
(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來,而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子.
(3)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,則此水的硬度為10°.
(4)若(3)中的天然水還含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2740g,后加入Na2CO31484g.
(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖,其中,電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負極.
①隔膜A是陰離子交換膜(填“陰”或“陽”).
②某種海水樣品,經分析含有大量的Na+、Cl-,以及少量的K+、SO42-.若用上述裝置對該海水進行淡化,當淡化工作完成后,A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc,則其大小順序為pHa<pHb<pHc

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