在長(zhǎng)期的航天飛行中,比較難解決的問(wèn)題是宇航員的食物與氧氣供應(yīng)問(wèn)題.科學(xué)家發(fā)現(xiàn),在太空艙內(nèi)“飼養(yǎng)”小球藻可以很好地解決這個(gè)問(wèn)題,因?yàn)?kg小球藻(鮮重)經(jīng)光合作用每小時(shí)約可釋放氧氣224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).一名宇航員要維持正常的生命活動(dòng),每小時(shí)約需0.25mol的葡萄糖提供能量.請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)1kg小球藻在光照條件下,每小時(shí)可產(chǎn)生
 
 g葡萄糖.
(2)若一名宇航員維持生命活動(dòng)所需的葡萄糖全部來(lái)自小球藻的光合作用,則太空艙內(nèi)至少應(yīng)“飼養(yǎng)”小球藻
 
 kg.
(3)若宇航員每天(24小時(shí))消耗的900g葡萄糖全部由小球藻提供(不考慮小球藻的自身消耗),則“飼養(yǎng)”的這些小球藻至少需光照
 
 h.
(4)若宇航員用18O標(biāo)記的水來(lái)培植小球藻,則經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,首先出現(xiàn)含18O的應(yīng)是
 
(填寫(xiě)下列選項(xiàng)的字母),理由是
 

A.小球藻的光合產(chǎn)物C6H12O6
B.小球藻的呼吸產(chǎn)物二氧化碳
C.宇航員的呼吸產(chǎn)物二氧化碳
D.宇航員的尿液.
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題:計(jì)算題
分析:(1)根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量,通過(guò)化學(xué)方程式得到葡萄糖的物質(zhì)的量,帶入m=n?M計(jì)算質(zhì)量;
(2)根據(jù)一名宇航員每小時(shí)所需葡萄糖的質(zhì)量與每千克小球藻產(chǎn)生的葡萄糖相比較,即可得到所需的小球藻的質(zhì)量;
(3)有題干可計(jì)算出每小時(shí)1 kg小球藻可產(chǎn)生0.3 g葡萄糖,則可以計(jì)算出要產(chǎn)生900 g葡萄糖,需150 g小球藻的光照時(shí)間;
(4)用18O標(biāo)記的水被小球藻分解產(chǎn)生O2,O2被宇航員吸收參加有氧呼吸產(chǎn)生水,部分水隨尿液排出體外.
解答: 解:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下224ml氧氣的物質(zhì)的量為:
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol,小球藻在光照條件下發(fā)生如下反應(yīng):6CO2+6H2O→C6H12O6+6 O2,生成葡萄糖的物質(zhì)的量為
1
6
×0.01mol=0.00167mol,其質(zhì)量為0.00167mol×180g/mol=0.3g,
故答案為:0.3;
(2)根據(jù)一名宇航員每小時(shí)所需葡萄糖的質(zhì)量與每千克小球藻產(chǎn)生的葡萄糖相比較,即可得到所需的小球藻的質(zhì)量為0.25 mol×
180g/mol
0.3g/kg
=150 kg.
(3)若宇航員每天(24小時(shí))消耗的900g葡萄糖全部由小球藻提供,則每小時(shí)1 kg小球藻可產(chǎn)生0.3 g葡萄糖,則要產(chǎn)生900 g葡萄糖,需150 g小球藻至少光照
900
150×0.3
=20小時(shí).
故答案為:20;
(4)用18O標(biāo)記的水被小球藻分解產(chǎn)生O2,O2被宇航員吸收參加有氧呼吸產(chǎn)生水,部分水隨尿液排出體外,因此首先出現(xiàn)含18O的應(yīng)是宇航員的尿液,
故答案為:D;用18O標(biāo)記的水被小球藻分解產(chǎn)生O2,O2被宇航員吸收參加有氧呼吸產(chǎn)生水,部分水隨尿液排出體外.
點(diǎn)評(píng):本題是一道化學(xué)和生物的綜合性題目,難度不大,側(cè)重于根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算能力、新知識(shí)接受及應(yīng)用能力的考查.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體
B、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
C、用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成3種二肽
D、合成聚乙烯塑料、酚醛塑料和聚苯乙烯塑料所發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1摩爾任何物質(zhì)的體積都約為22.4升
B、22.4升氧氣所含的氧原子數(shù)為2 NA個(gè)
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1摩爾水的體積約為22.4升
D、1摩爾某氣體的體積約為22.4升時(shí),該氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),X既能與稀硫酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
(1)若X為氧化物,X的化學(xué)式為
 

(2)若X為單質(zhì),X用于焊接鋼軌時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)若X與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體A,與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B.等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X.常溫下X與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是實(shí)驗(yàn)室用來(lái)驗(yàn)證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物的裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)方框內(nèi)裝置用來(lái)制取乙烯,現(xiàn)有下列儀器及用品:①碎瓷片 ②石棉網(wǎng)和鐵架臺(tái) ③圓底燒瓶 ④溫度計(jì)(量程100℃)⑤溫度計(jì)(量程200℃)⑥酒精燈 ⑦單孔塞 ⑧雙孔塞⑨導(dǎo)管.其中不需用的儀器及用品有
 
(填序號(hào)).
(2)寫(xiě)出制乙烯化學(xué)方程式:
 

(3)堿石灰的作用是:
 

(4)溴水的作用是:
 

(5)出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說(shuō)明生成了乙烷?
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫(25℃)常壓下,有以等物質(zhì)的量混合的A、B、C三種氣態(tài)烷烴的混合物2L,完全燃燒時(shí)消耗氧氣11L(相同狀況下).若在壓強(qiáng)不變的條件下,將原混合氣體2L降溫至5℃,則體積減小到原來(lái)的93.3%.
(1)已知分子中碳原子數(shù)n≥5的烷烴在5℃時(shí)為液態(tài),試推斷原混合氣體中是否含有n≥5的烷烴.
(2)試通過(guò)計(jì)算和推理判斷原混合物的組成,寫(xiě)出A、B、C三種烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在高溫、高壓下CO具有極高的化學(xué)活性,能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng).
(1)若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
 
.(填字母)
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變             B.容器中H2濃度與CO濃度相等
C.容器中混合氣體的密度保持不變      D.CO的生成速率與H2的生成速率相等
(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于70%,則 CH3OH的物質(zhì)的量濃度可能為
 

A.0.9mol/L     B.1.0mol/L       C.1.5mol/L      D.0.5mol/L
若經(jīng)過(guò)3分鐘,CH3OH達(dá)到了以上濃度,則v(CO)=
 
,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
 

(3)一定條件下,CO與H2可合成甲烷,反應(yīng)方程式為:CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)
①一定條件下,該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是
 

②已知部分鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)健C≡O(shè)H-HC-HH-O
鍵能(kJ/mol)abcd
則該反應(yīng)的△H=
 
(用含a、b、c、d的式子表示).
(4)利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物.已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=a kJ?mol-1; 欲計(jì)算反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)═CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓變△H2 則還需要查詢(xún)某反應(yīng)的焓變△H3,當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí),△H3=b kJ?mol-1,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
. 據(jù)此計(jì)算出△H2=
 
kJ?mol-1 (用含a、b的式子表示).
(5)工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反應(yīng)方程式為:CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)
△H=-29.1kJ?mol-1.科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究.部分研究結(jié)果如下:

①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)范圍是
 

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組利用由Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的混合物,模擬工業(yè)上提取銅的工藝,設(shè)計(jì)如圖所示的簡(jiǎn)單操作流程:

提示:Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬Cu和Cu2+
(1)若固體B的成分為混合物,則其成分的化學(xué)式為
 
.此時(shí),濾液A中鐵元素的存在形式為
 
(填寫(xiě)離子符號(hào)).
(2)金屬E與固體F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(3)檢驗(yàn)粗銅中含有金屬E單質(zhì)的試劑是
 
,反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)用電解法將上述粗銅進(jìn)行精煉時(shí),下列敘述正確的是
 

A.電解時(shí)以精銅作陰極
B.電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.粗銅連接電源負(fù)極,其電極反應(yīng)是Cu-2e-=Cu2+
D.電解后,電解液中Cu2+濃度減。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案